原子核越大,它吸引力越大,则相同的电子层结构,原子序数越前面,例子半径越大.O2- 半径大,Na+半径小 这是我对你的“问题补充:那多出的那部分原子核不会占空间么?”的回答由于原子核的大小在原子/离子中就像3万人体育场中的乒乓球的比例,多出的那部分原子核所占空间相对忽略不计 解析看不懂?免费查看同类题...
解答: 解:O2-、F -、Na+、Mg2+、Al3+ 离子电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故答案为:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 点评:本题考查微粒数目大小的比较,难度不大,注意掌握微粒半径比较规律.一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载...
D、Mg2+、Na+有2个电子层,电子层相同,核电荷数越多,半径越小,所以离子半径:Mg2+<Na+,故D错误.故选A. 点评 本题考查微粒半径比较,题目难度中等,为元素周期律中常考查知识点,学习中注意积累相关比较方法,注重元素周期律递变规律的应用.一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载...
氧离子和钠离子具有相同的外层电子结构,但是内层的质子数不同,由于带正电荷的质子对于带负电荷的电子具有吸引能力,所以质子数越多,对电子吸引能力越强,电子越靠近原子核,半径也就越小 分析总结。 氧离子和钠离子具有相同的外层电子结构但是内层的质子数不同由于带正电荷的质子对于带负电荷的电子具有吸引能力所以质子...
下表是一些粒子的半径(单位:10-10 m) 微粒 O2- F- Na+ M2+ Al3+ S2- Cl- Cl5+ Cl7+ K+ Ca2+ 半径 140 1.36 0.95 0.65 0.50 1.84 1.81 0.34 0.26 1.33 0.99由其中数据可以看出:(1)核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么?
解答解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+,所以O2-的半径最大, 故选:C. 点评本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
Na+,O2-,Al3+电子层结构相同,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径O2->Na+>Al3+,Cl-比O2-,Na+、Al3+多一个电子层,离子电子层越多,离子半径越大,故离子半径:Cl->O2->Na+>Al3+,离子半径最小的是Al3+, 故选:D。 练习册系列答案 ...
【题目】下列离子中半径最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】Na+、Mg2+、O2- 和F-离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选C。
(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Cl->O2->Na+,故答案为:Cl->O2->Na+;(4)化合物XZ4A为NH4Cl,含有离子键和极性共价键,溶液中NH4+水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,可以用于金属除锈,故答案为:离子键和极性共价键;NH4++H2O⇌...