百度试题 题目MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078 nm,O2-的离子半径为0.132 nm。试求MgO的密度()、致密度(K)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:
.MgO具有NaCl结构,Mg2+的离子半径为0.078nm,O2-的离子半径为0.132nm,求MgO的密度和致密度, 答案 ρ=m/V,一个晶胞的质量m=58.5/6.02×10E23 g,V=(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×10E-21 cm3,ρ=1.31g/cm3.致密度=4/3×3.14×(0.078 3次方+0.132 3次方)/(0.07...
解答一 举报 Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小.所以Cl->K+同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
解答解:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+,所以O2-的半径最大, 故选:C. 点评本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大,侧重于基础知识的考查. ...
O2−、Na+、Al3+离子含有2个电子层,Cl−有3个电子层,Cl−半径最大,O2−、Na+、Al3+核电荷数分别为8、11、13,电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2−>Na+>Al3+,则Al3+离子半径最小, 故选:C。 电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子微粒半径...
试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别:F-(133pm);O2-(140pm);Na (102pm); Mg2 (72pm); Al3 (54pm)。 答案 解析 null 本题来源 题目:试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别:F-(133pm);O2-(140pm);Na (102pm); Mg2 (72pm); Al3 (54pm)。 来源: 2023年...
试题分析:四种离子均含有2个电子层,而且电子排布相同,其核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:O2->F->Mg2+>Al3+,所以O2-的半径最大,故选A。 [考点定位]考查微粒半径大小的比较[名师点晴]本题考查学生离子半径大小的比较方法知识,注意知识的积累是解题的关键。对于半径的比较,要掌握常见的比较方法:...
Al3+和O2-的离子半径分别为0.051nm,0.132nm,试求Al2O3的配位数。相关知识点: 试题来源: 解析 两离子半径比为[*]。 离子晶体配位数CN取决于阳、阴离子半径之比,查表得知,当[*]为0.225~0.414时,其CN为4。负离子多面体形状为四面体形。 暂无解析...