解析 【解析】o^(2-) 、 Na^+,Al^(3+) 都是10电子离子,核外电子层结构相同,核电荷数越多,原子核对核外电子的吸引力越大,离子半径就越小,所以电子层结构相同的离子的半径随核电荷数的增加而减小,即离子的半径大小顺序是: o^(2-)Na^+_(Al^3) .故答案为O^(2-)Na^+_A^(3+) ...
已知MnO是NaCl型结构, Mn2+半径为0.067nm,O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为( )。? ρ=1.67 g/cm3, k=0.68;;;ρ=6.65 g/cm3, k=0.72ρ=3.34 g/cm3, k=0.70;;;ρ=6.65;g/cm3, k=0.74;相关知识点: 试题来源: 解析 ρ=6.65 g/cm3, k=0.72 ...
百度试题 结果1 题目MgO具有NaCl型结构。Mg2+的离子半径为0.078 nm,O2-的离子半径为0.132 nm。试求MgO的密度()、致密度(K)。相关知识点: 试题来源: 解析 解:反馈 收藏
物质结构与性质 化学键 离子键 离子键和离子化合物 离子键的概念与辨析 试题来源: 解析Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小。所以Cl->K+同...
离子半径大小的比较:(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较:电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引能力,半径逐渐。如:r(O2−)>r(F−)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)(2)同主族离子半径大小的比较:元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。(3)同一元素的不同微粒的半径...
三种离子的核外电子数相等,都为10个,但三种离子的核电荷数(即质子数,也等于对应原子的原子序数)不同.核电荷数越大,对电子的吸引能力就越强,电子分布的范围也就越小,离子半径相应地也就越小.所以这三种离子的半径从大到小为n3->o2->mg2+ 这也类似于你家里的人对你的管制越严格,你的生存空间就越小. 分析...
.MgO具有NaCl结构,Mg2+的离子半径为0.078nm,O2-的离子半径为0.132nm,求MgO的密度和致密度, 答案 ρ=m/V,一个晶胞的质量m=58.5/6.02×10E23 g,V=(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×(0.078×2+0.132×2)×10E-21 cm3,ρ=1.31g/cm3.致密度=4/3×3.14×(0.078 3次方+0.132 3次方)/(0.07...
解:Mg2+、Na+、F-、O2-具有相同的电子层结构,原子核电荷数由小到大依次为O、F、Na、Mg,故微粒半径O2->F->Na+>Mg2+,故B正确; 故选B。本题考查离子半径的比较,掌握离子半径的比较方法是解题的关键;根据四种离子核外电子排布都是8的电子层结构分析;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,据...