根据价层电子对互斥理论,判断CO2、NO2、SO3分子的空间构型,推断中心原子可能采取的杂化轨道类型。画出其价键结构示意图,说明其中形成的大π键。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 ...
如右图
NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化, 分别与两个O原子形成σ键, N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34), 分子结构为直线形.
NO2+的空间构型为什么是直线形 分子结构式是怎么样的 NO2+是CO2的等电子体, 中间的N原子为sp杂化, 分别与两个O原子形成σ键, N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34), 分子结构为直线形.
一氧化氮为双原子分子，分子构型为直线形。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。反键轨道上(π²p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO 。电子结构与自由基特性：一氧化氮作为一个自由基...
NO2+的空间构型为什么是直线形,分子结构式是怎么样的? NO2+是CO2的等电子体,中间的N原子为sp杂化,分别与两个O原子形成σ键,N两个剩余的p轨道分别与两个O原子形成两个相互垂直的大π键(π34),分子结构为直线形.向左转|向右转
O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为 (2)亚硝酸钠在320℃会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为 (3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐.HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有 个σ键:HNO2的酸性比HN03弱是因为 (4)亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}是钴的一种配合物,易溶于水,与钾...
36.试回答下列问题:(1)利用价层电子对互斥模型推断下列分子或离子的空间结构:SeO3 ;SCl2 ;NO2+ ;NO2— ;HCHO
(2)已知CN-与N2互为等电子体,推出拟卤素(CN)2分子结构为N≡C—C≡N,分子中σ键与π键数目之比为3:4;故答案为:3:4。 (3)NO2-价层电子对数为 ,因此空间构型为“V”形;故答案为:V形。 (4)第一电离能定义是气态基态电中性失去一个电子变为气态+1价阳离子所吸收的能量,因此Mn的第一电离能是bkJ·...