价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型. 价电子对数=(5+1)/2=3,所以N是sp2杂化,价电子构型为平面三角型,由于氮只和两个氧连接,所以一个杂化轨道由一个孤电子对占据,分子构型为v型.分析总结。 价电子...
H2O:O采取不等性sp3杂化,含有2个σO-H键,分子构型为“V”形; CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个大π键,分子构型为直线形; PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形; SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形; NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O键...
no2分子构型 NO2分子的构型是线性的。这是因为NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成,其中氮原子与两个氧原子之间的化学键都是共价键,且每个原子都有八个电子,符合八电子规则。在NO2分子中,氮原子与两个氧原子之间呈180度直线排列,因此其构型为线性。 此外,在NO2分子中,由于氮原子和两个氧原子之间的化学键...
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分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数为...
用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型:CS2、NO2-、ClO2-、SCN-、NO3-、BrF3、PCl4、BrF4-、POCl3、BrF5、PF6- 相关知识点: 试题来源: 解析 CS2:直线形;NO2-:V形;ClO2-:V形;SCN-:直线形;NO3-:平面三角形;BrF3:T形;PCl4:四面体;BrF4-:平面四边形;POCl3:变形四面体;BrF5:四方锥形;PF6...
解析 N2O:直线型NO:直线型N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度)NO2:近似的平面三角形,键角134度N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可...结果一 题目 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 答案 N2O:...
结构式：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。二氧化氮，化学式为NO₂，一种棕红色气体。在常温下（0~21.5℃）二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。二氧化氮在臭氧的...
正确答案:价层电子对数=与中心原子成键的配体数+中心原子价层的孤电子对数=与中心原子成键的配体数+(中心原子价电子数-配位原子的价数总和-离子电荷数)物种: NO2+ NO2 NO2- 价层电子对数: 2+1/2(5-4-1)=2 2+1/2(5-4)=2.5 2+1/2(5-4+1)=3电子对构型: 直线形 平面三角形 平面正三角形分...
NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子...