1下列有关描述正确的是()A.NO3-为V形分子B.ClO3-的立体构型为平面三角形C.NO3-的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形D.ClO3-的VSEPR模型、立体构型相同 2 下列有关描述正确的是()A.NO3为V形分子B.C1O3的立体构型为平面三角形C.NO3的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形D.ClO3的VSEPR模型、立体构型相同下...
用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型:CS2、NO2-、ClO2-、SCN-、NO3-、BrF3、PCl4、BrF4-、POCl3、BrF5、PF6- 相关知识点: 试题来源: 解析 CS2:直线形;NO2-:V形;ClO2-:V形;SCN-:直线形;NO3-:平面三角形;BrF3:T形;PCl4:四面体;BrF4-:平面四边形;POCl3:变形四面体;BrF5:四方锥形;PF6...
氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位. (1)写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式___.(2)NF3的分子构型为___,NO3-的空间构型为___,1mol NO3-中含有的σ键的数目为:___.
A.NO3-中中心原子价层电子对个数=5+12=3,氮原子sP2杂化,轨道构型为平面三角形,成键原子有3个,分子空间构型为平面三角形,故A错误;B.PH3中中心原子价层电子对个数=5+1×32=4,磷原子SP3杂化,轨道构型为四面体... 根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型. 本题考点:判断简单分子或离子的构型. 考点...
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基态锰原子的价层电子排布式为___,基态Mn3+含有的未成对电子数是___。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。 (3) NO3-的空间构型是___,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。 (4) CH3COOH...
NH3分子是由极性键构成的非极性分子 相关知识点: 试题来源: 解析解:A.NO3-中N原子价层电子对数=3+(5+1-3*2)/2=3且N原子不含孤电子对,则该离子为平面正三角形结构,故A错误;B.NH4+中N原子价层电子对数=4+(5-1-4*1)/2=4且N原子不含孤电子对,NH...
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是 A. NO3- B. H3O+ C. SO32 - D. SiH4 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】A.N原子形成3个键,孤对电子数==0,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A正确; B.O原子形成3个键,孤对电子数==1,为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B错误; C.S原...
下列说法中正确的是 ( ) A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>CB.由于C22-和O22+为等电子体.所以可以判断O22+的电子式为C.NO3-中N采用sp2杂化.故NO3-的空间构型为三角锥形D.液态HF通常也可以写成(HF)n的形式.是因为液态HF分子间存在氢键.
(1)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是___,与CO互为等电子体的分子的电子式为___。 (2)硝酸钾中NO3-的空间构型___,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为___。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___,配位体中提供孤对电子的原子是___。
(2)硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形,写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等. (3)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S. (4)下列说法正确的有a(填字母序号). a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高 ...