N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 答案 N2O:直线型NO:直线型N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度)NO2:近似的平面三角形,键角134度N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可...相关推荐 1N2O、NO、N2O3...
试推测NO2、NO2和NO2等分子或离子的构型? 相关知识点: 试题来源: 解析 解:分子或离子(或原子团)中的中心原子的价层电子对之间具有相互排斥的作用,所以其几何构型总是采取电子对相互排斥最小的结构。由此推测NONO2和NO2的电子式和几何构型如下:::0—N—NN 反馈 ...
由于氮原子采取sp2杂化后与两个氧原子成键(其中一个sp2杂化轨道被氮原子的孤对电子占据,另两个sp2杂化轨道分别与两个氧原子成键),故NO2分子为平面三角形构型。 反馈 收藏
CO2为直线形分子,NO2为角形分子 (1分) CO2: 中心C原子sp杂化。C: 2s22p2, 其中一个2s电子激发到2p轨道上,采取sp杂化,分别与两个O形成σ键,同时还存在2П34大π键(2分) NO2:中心N原子sp2杂化。 N:2s22p3, 5个价电子,其中2个电子占据一个杂化轨道,为孤对电子,另两个杂化轨道中单电子分别与两个氢...
NO2分子的构型是线性的。这是因为NO2分子由一个氮原子和两个氧原子组成,其中氮原子与两个氧原子之间的化学键都是共价键,且每个原子都有八个电子,符合八电子规则。在NO2分子中,氮原子与两个氧原子之间呈180度直线排列,因此其构型为线性。 此外,在NO2分子中,由于氮原子和两个氧原子之间的化学键都是共价键,它...
二氧化氮结构式 结构式：二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。二氧化氮，化学式为NO₂，一种棕红色气体。在常温下（0~21.5℃）二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶于浓硝酸中而生成发烟硝酸。二...
NO₂的空间构型为V型（折线形）二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。判断NO₂分子的结构 在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子...
百度试题 结果1 题目CO2与NO2分子的几何构型、电子结构有何差异。相关知识点: 试题来源: 解析 CO2直线型,中心碳原子SP2杂化,π34大π键;(2分)NO2折线型,中心碳原子SP2杂化 , π33大π键。 (2分) 反馈 收藏
所以孤电子对数为=1/2*(5-2*1-1)=1 ,中心原子价层电子对对数为=2+1=3,氮原子 sp^2 杂化,分子空间构型为折线形,NO_3- 中心原子N,其中键电子对数为3,中心原子孤电子对数 =1/2*(5+1-3*2)=0 ,氮原子sP2杂化,无孤电子对数,分子空间构型为平面三角形因此,本题正确答案是:正四面体形;折线形;平面...
分子的结构，认为此分子的中心原子 N 采取 sp2杂化，其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子，从而指出此分子中的离域π键是π34而不是π33。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。N周围的价电子数为...