[详解]A.1molNO2含有1molN原子,1molN2O4含有2molN原子,现为可逆反应,为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N,A项错误; B.反应2NO2(g)?N2O4(g)为放热反应,故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少,B项正确; C.气体体积...
N2O4=2NO2 就根据方程式与PV=nRT来推断. 加稀有气体关键在判断反应物的分压变不变化,如果恒容条件下加,总压增大但分压不变就不影响平衡;恒压条件下加,体系体积变大,反应物分压减小,平衡正向移动. 平均相对分子质量=总质量/总物质的量,反应质量守恒,就看分子数的变化,还有浓度,转化率这些都是和平衡移动有关...
平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,升高温度向吸热方向移动,即逆反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深,所以放入热水的一端颜色变深,另一端颜色变浅;故答案为:变深;变浅. 平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,升高温度向吸热方向移动,即逆反应方向移动,NO2浓度增大,颜色加深. 本题考点:化学平衡的影响因素. 考点点评...
NO2、N2O4平衡问题 2NO2(g) N2O4(g) (1)恒温、恒容的条件下,若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体,重新达到平衡后: 可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO2的转化率都增大,N2O4的转化率将减小。NO2体积分数减小,N2O4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。 (2)压强减小,容器体积会扩大,不管...
n2o4(二氧化二氮)与no2(二氧化氮)之间的相互转化反应是一个经典的平衡反应,其化学方程式如下所示: n2o4 ⇌ 2no2 该反应是一个典型的平衡反应,n2o4和no2之间相互转化,达到一定比例后停止变化,达到化学平衡状态。 3.平衡常数的定义与计算 平衡常数(K)是用来描述平衡反应在给定温度下的平衡位置和反应进程的指标。
2NO2 =N2O4 达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,列个式子给你看吧,设原来NO2的平衡份数为X,即:N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气体的加入,压强增大,反应向气体体积减小的方向移动,所以N2O4/2NO2>X,造成NO...
NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H A. 1 mol平衡混合气体中含N原子大于1 mol B. 恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动
答案这个题目应该是NO2的体积分数减小,但是转化率为增大 2NO2 =N2O4 达到化学平衡后,加入NO2,在恒温恒容条件下,加入NO2使得压强增大,原有的化学平衡向右移动,列个式子给你看吧,设原来NO2的平衡份数为X,即:N2O4/2NO2=X,首先不考虑压强变化,新加入的NO2也会达到转化的化学平衡,但是由于气...
加压”的效果，平衡终点向气体体积减小的反应移动，则“平衡终点的移动方向”为向右。因而后加入的N2O4的...