实验探究温度对化学平衡的影响(1)原理: 2NO_2(g)⇌N_2O_4(g)△H=-56.9kJ.5kmol^(-1) 。(2)实验步骤及现象:步骤:把NO2和N2O4的混合气体通入两只连通的烧瓶中,用弹簧夹夹住乳胶管,把两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中。热水冰水常温NO2与N2O4的混合气体现象:热水中混合气体的颜色;冰水中混合气...
平衡常数（K）是用来描述平衡反应在给定温度下的平衡位置和反应进程的指标。在n2o4与no2的相互转化反应中，平衡常数K可以通过下式计算：K = [no2]^2 / [n2o4]其中，[]代表了物质的浓度。4.平衡常数与平衡位置的关系 通过平衡常数K的大小可以判断反应的平衡位置。当K > 1时，表示平衡位置偏向生成物no2的一侧...
3.温度对化学平衡的影响(1)实验原理:NO2反应生成N2O4的体系中存在以下平衡:2NO_2(g)⇌N_2O_4(g) △H =-56.9 kJ/mol(红棕色))(无色)(2)实验装置、现象与结论。实验装置热水s冰水常温NO2与 N_2O_4 的混合气体续表实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象烧瓶内气体烧瓶内气体解释其他条件不变的情况下,...
根据 N2O4和 NO2之间的可逆反应：N2O4⇌2NO2，可知这是一个吸热反应。因此，当温度上升时，该反应将朝着生成更多 NO2的方向移动，使得系统的熵值增加。同时，由于反应是吸热的，因此在提高温度的情况下平衡常数 K°也将增加。综上所述，随着温度的上升，p(N2O4) 将减少、p(NO2) 将增加、K...
二氧化氮 NO2或N2O4 二氧化氮 NO2或N2O4 过氧化氮、四氧化二氮、四氧化氮 2.用途制造硝酸、硝化剂、氧化剂、催化剂、丙烯酸醋聚合抑制剂、标准气、火箭燃料、面粉漂白剂。3.制法(1)把干燥的硝酸铅粉末在氧气流中加热。(2)氮氧化生产硝酸时的中间产物。(3)在电焊及电弧发光,矿井下用硝胺炸药爆破,苯胶染料的...
化学反应的限度化学平衡移动(1)、探究温度对化学平衡的影响实验步骤:如下图所示将装有二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中。热水冷水常温实验现象:浸入热水中的烧瓶中的气体比对比瓶内的气体颜色深,并且这种颜色保持不变;浸入冷水中的气体比对比瓶内的气体颜色浅,并且这种颜色保持不...
ΔS = S(2NO2) - S(N2O4) 其中,S(2NO2)表示两个NO2分子的熵值,S(N2O4)表示N2O4分子的熵值。 自由能变化 自由能变化(ΔG)是判断反应是否可逆进行的指标。对于该平衡反应,自由能变化可以表示为: ΔG = ΔH - TΔS 其中,T为温度(单位为开尔文),ΔH和ΔS分别为焓变和熵变。 当ΔG < 0 时,反应...
7.N2O4(g)=2NO2(g)平衡体系的K和温度T(K)的关系如下表T/K298308318KO0.1410.3080.628(1)将lgK对1/T作图。(2)从直线
最后平衡时N2O4的量在b mol和（b+x）mol 之间，所以和下面的非平衡态N2O4：（b+x）mol比是“逆向...
某温度下N2O4和NO2之间建立起如下的平衡N2O42NO2.测得平衡混合物对空气的相对密度为2.644.求N2O4的分解率.