(1)二者可逆反应，平衡共存！(2)2NO2 <==>N2O4
平衡常数(K)是用来描述平衡反应在给定温度下的平衡位置和反应进程的指标。在n2o4与no2的相互转化反应中,平衡常数K可以通过下式计算: K = [no2]^2 / [n2o4] 其中,[]代表了物质的浓度。 4.平衡常数与平衡位置的关系 通过平衡常数K的大小可以判断反应的平衡位置。当K > 1时,表示平衡位置偏向生成物no2的一侧...
二氧化氮存在下列平衡:2NO2 N2O4(g);△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是 A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度0℃、压强5.05×104PaD.温度130℃、压强5.05×104Pa 试题答案 在线课程 C 要测NO2的相对分子质量,平衡要向逆反应方向移动,所以要求适当的低温和...
2O_4(g) △H=-56.9kJ⋅mol^(-1)(2)实验步骤及现象热水冰水常温NO2与N2O4的混合气体现象:热水中混合气体的颜色;冰水中混合气体的颜色(3)实验结论对于 2NO_2(g)⇌N_2O_4(g) △H=-56.9kJ.5mol^(-1)的平衡,升高温度, c(NO_2) 增大,平衡向方向移动;反之,降低温度,c(NO2)减小,平衡向方...
温度对化学平衡的影响①实验2NO2(g)-N2O4(g)△H=-57.2kJ·mol-1红棕色无色KNO2N204A100mL水B热水冷水实验内容实验现象实验结论将充有NO2的红棕色明显升高温度,平烧瓶放入热(填“加深”或“变衡向水中浅”,下同)移动将充有NO2的降低温度,平烧瓶放入冷红棕色明显衡向水中移动②结论研究发现,升高温度,化...
平衡左移，再次平衡时N2O4的摩尔分数（或体积分数）相比于之前的平衡增加。该等温等容反应平衡时加入N2O4...
ΔS = S(2NO2) - S(N2O4) 其中,S(2NO2)表示两个NO2分子的熵值,S(N2O4)表示N2O4分子的熵值。 自由能变化 自由能变化(ΔG)是判断反应是否可逆进行的指标。对于该平衡反应,自由能变化可以表示为: ΔG = ΔH - TΔS 其中,T为温度(单位为开尔文),ΔH和ΔS分别为焓变和熵变。 当ΔG < 0 时,反应...
实验探究温度对化学平衡的影响(1)原理: 2NO_2(g)⇌N_2O_4(g)△H=-56.9kJ.5kmol^(-1) 。(2)实验步骤及现象:步骤:把NO2和N2O4
2NO2=N2O4在一定温度下平衡后条件 恒温衡容 加入NO2 NO2的浓度 变化 减小 我的迷惑时 加入NO2后 它的浓度增大 所以正方向移动 减小一点 但是有种感觉告诉我 虽然它正向移动了 加入的这麽多