解析:(1)NO2和N2O4两种气体存在以下平衡: ,即烧瓶中气体为红棕色, (2)NaOH与HCl反应放出热量,使溶液温度升高。NH4NO3晶体溶于水吸收热量。使溶液温度降低。 (3)通过对比甲、乙两烧瓶与原气体颜色变化可知温度对化学平衡的影响。反馈 收藏
18.NO2和N2O4存在平衡: 2NO_2(g)⇌N_2O_4(g) AH0 。下列分析正确的是(B) A. 1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B.断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的 D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移...
N2O4(g)(正反应放热),把NO2与N2O4的平衡混合气体置于热水中,混合气体的颜色变化是___,其原因是___温,平衡向___方向移动;置于冷水中混合气体的颜色变化是___,其原因是___温,平衡向___方向移动。在带活塞玻璃容器内的NO2与N2O4的平衡混合气体,当体积压缩以后,容器内混合气体的颜色变化是___,其原因是_...
二氧化氮存在下列平衡:2NO2N2O4(g) ;△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是 A、温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa C、温度0℃、压强5.05×104Pa D、 温度130℃、压强5.05×104Pa 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:2012-2013学年河南省安阳一中高二第二次阶段考...
在一密闭烧瓶中.在25℃时存在着平衡:2NO2N2O4.把烧瓶置于100℃的水中.则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色, ②平均分子量, ③质量, ④压强, ⑤密度 [ ] A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是A. 1mol平衡混合气体中含1molN原子B. 当v正(NO2)=2v逆(
NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2:1 B. 恒容时,水浴加热,平衡逆向移动,最终气体颜色变浅
解答:解:由于存在平衡2NO2(g)?N2O4(g),N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小N2O4的含量,该反应正反应是体积减小的放热反应,减小压强平衡向逆反应移动,升高温度平衡向逆反应移动,故应采取高温低压, 故选:A;
由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C．
一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测定结果误差最小的是( )A.130℃3.03×105 PaB.25℃1.01×105 PaC.130