题目在NH4cl-Nh3的缓冲溶液中,抗酸成分是?抗碱成分是? ∠3 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 抗酸成分是NH3 抗碱成分是MH4C1 解析 NH4Cl—NH3缓冲液中,抗酸成分是NH3.加酸N NH_3+H^+⇌NH_4^+ 抗碱成分是NH4Cl加碱NH4+OH=MH3O 反馈 收藏
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能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释,而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的NH4Cl-NH3缓冲溶液,探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。 实验1:配制缓冲溶液 该小组先配制0.1mol·L-1NH4Cl溶液和0.1mol·L-1氨水,再将NH4Cl溶液和氨水按照1:4、1:1和4:1的比例混合后,...
根据pH值，我们首先需要计算出氨气和氯化铵的质量。具体来说，通过查找氨气和氯化铵的pH值对应表，确定两者在目标pH值9.0下的比例。接着，我们依据此比例进行称量。将氨气和氯化铵放入烧杯中，利用玻璃棒搅拌均匀，确保混合物充分溶解后静置，然后保存。在溶液配制过程中，可以采用两种方法。如果使用液体试...
·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量...
解析 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得. 分析总结。 取氯化铵54g加蒸馏水20ml溶解后加浓氨水溶液35ml再加水稀释至100ml即得结果一 题目 如何配制PH=10为NH3—NH4Cl缓冲溶液 答案 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解...
有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2)。K1是NH4+（酸）的离解常数，C1是其浓度，C2是NH3的浓度。PK1常温下是固定的常数，把PH和PK1代入 10.5=9.25+lg(C1/C2)，可以得到NH4Cl-NH3的浓度比，按照需要计算各组分的量。
NH3-NH4Cl缓冲溶液是由抗碱成分NH4Cl和抗酸成分NH3组成,只要此缓冲溶液的pH值在9.24±1范围内,都具有缓冲作用。 (2)正确。(3)不正确。缓冲溶液被稀释后,溶液的pH根本不变,但缓冲容量发生变化,稀释后变小,且分子上两浓度积会变得更小,因而缓冲容量将减小。(4)不正确。缓冲溶液除了能抵抗外来少量酸碱影响外,还有...
能够抵抗外加少量强酸、强碱或少交稀释，其自身PH不发生显著变化的性质，称为缓冲作用。缓冲系又称缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成。在氨性缓冲溶液中存在着NH4+和NH3共存，可以利用酸碱平衡原理（计算公式），得出，加入少量的酸和碱对缓冲溶液的PH不影响，
·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L,(即用16M氨水350ml)故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,则需要NH4Cl质量...