nh3.h2o和nh4cl得缓冲原理 相关知识点: 试题来源: 解析 氨水和氯化铵的水解平衡如下:平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大。当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以...
NH3·H2O——NH4Cl溶液中存在以下平衡: NH3·H2O⇌NH4++OH- 抗酸成分是NH3•H2O,遇酸生成NH4+ ;抗碱成分NH4+,遇碱生成NH3•H2O 【答案】 NH3•H2O;NH4+结果一 题目 在NH3 .H2O——NH4C缓冲溶液中,抗酸成分是哪个,抗碱成分是哪个啊 答案 抗酸成分是NH3 .H2O 遇酸生成NH4+抗碱成分NH4+遇碱生成NH3...
分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 MgCl2+NH3·H2O+NH4Cl的反应方程式 欲配制500ml的PH为10.0且[NH4+]为1.0mol/l的NH3.H2O_NH4CL缓冲溶液,需相对密度为0.904,含氨26.0%的浓氨水多少毫升?固体NH4CL多少克? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 ...
在用+ZnO+为基准物质标定+EDTA+溶液时，加入NH3·+H2O-NH4Cl缓冲溶液是为了维持反应体系的酸碱度，并且保证EDTA配位剂的稳定度。首先，EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在制备标准溶液时，为了准确计量和溶解EDTA，通常使用基准物质进行比较和校准。在测定ZnO样品中金属离子含量时，我们...
以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质，抑制了氨水电离，所以可以忽略弱电解质氨水的电离，又氨水浓度较大，故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点），所以 C(NH3·H2O)...
百度试题 结果1 题目分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 相关知识点: 试题来源: 解析 氨水氯化铵缓冲溶液,遇酸,氨水与酸反应,遇碱,铵根NH4与碱反应,即在少量酸碱的情况下,缓冲溶液的ph变化不大! 反馈 收藏
解析 NH4Cl-NH3·H2O组成的缓冲范围在8.26~10.26这个区间.所以在7时是没有缓冲能力的. 分析总结。 nh4clnh3h2o组成的缓冲溶液在ph7左右没有缓冲能力结果一 题目 NH4Cl-NH3·H2O组成的缓冲溶液在pH=7左右没有缓冲能力这句话对还是错?难道是他们的缓冲溶液PH是9.26?这是通过查表查出来的?还是计算出来的? 答案 ...
在NH3—NH4Cl体系中,当引入酸时,NH3会中和引入的H+,使H+浓度变化不至于过大:NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O;当引入碱时,NH4+会中和引入的OH-,使OH-浓度变化不至于过大:NH4+ + OH- = NH3H2O.体系的pH = pKa(NH4+) - lg[c(NH4+)/c(NH3)]体系的 pOH = 14 - pH = 14 - pKa(NH4+) + lg[...
首先将氨水配成浓度为0.1mol/L，然后按1：1的比例混合，即可得缓冲能力比较大的缓冲溶液。tris
NH3·H2O（pKb=4.75）与其盐NH4Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是（）A.3.75?5.75 B.8.25?10.25 C.4.75?6.75 D.7.25?9.25 正确答案：B