C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大 答案 D相关推荐 1由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强 A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1 B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大 ...
NH3·H2O——NH4Cl溶液中存在以下平衡: NH3·H2O⇌NH4++OH- 抗酸成分是NH3•H2O,遇酸生成NH4+ ;抗碱成分NH4+,遇碱生成NH3•H2O 【答案】 NH3•H2O;NH4+结果一 题目 在NH3 .H2O——NH4C缓冲溶液中,抗酸成分是哪个,抗碱成分是哪个啊 答案 抗酸成分是NH3 .H2O 遇酸生成NH4+抗碱成分NH4+遇碱生成NH3...
分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 MgCl2+NH3·H2O+NH4Cl的反应方程式 欲配制500ml的PH为10.0且[NH4+]为1.0mol/l的NH3.H2O_NH4CL缓冲溶液,需相对密度为0.904,含氨26.0%的浓氨水多少毫升?固体NH4CL多少克? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 ...
搜索智能精选题目为什么测定水的硬度时,要用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液调节PH?答案测水的总硬度时,需要调节并控制溶液的PH=10,需要用缓冲溶液,而PH=10的缓冲溶液,刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节
在用+ZnO+为基准物质标定+EDTA+溶液时，加入NH3·+H2O-NH4Cl缓冲溶液是为了维持反应体系的酸碱度，并且保证EDTA配位剂的稳定度。首先，EDTA是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。在制备标准溶液时，为了准确计量和溶解EDTA，通常使用基准物质进行比较和校准。在测定ZnO样品中金属离子含量时，我们...
nh3.h2o和nh4cl得缓冲原理 相关知识点: 试题来源: 解析 氨水和氯化铵的水解平衡如下:平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大。当加入少量的碱:OH...
百度试题 结果1 题目分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 相关知识点: 试题来源: 解析 氨水氯化铵缓冲溶液,遇酸,氨水与酸反应,遇碱,铵根NH4与碱反应,即在少量酸碱的情况下,缓冲溶液的ph变化不大! 反馈 收藏
NH3·H2O )=1.79*10^-5,NH4Cl为 强电解质 ,抑制了氨水电离,所以可以忽略 弱电解质 氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点）,因为C(NH3·H2O)=0.50mol/L,故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*0.5/1*10^-4,则需要NH4Cl质量=C(NH4+)*1...
高中化学。分析NH3.H2O-NH4CL组成的缓冲溶液的缓冲作用原理 氨水氯化铵缓冲溶液,遇酸,氨水与酸反应,遇碱,铵根NH4与碱反应,即在少量酸碱的情况下,缓冲溶液的ph变化不大。缓冲溶液能够对抗外来少量强酸、强碱或稀释而保持溶液pH值不发生明显改变。缓冲溶液通常由弱酸及
平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大.当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡2向右移动,溶液中...