NH3·H2O的Kb应该算已知条件,这是可查表的数据.Kb=1.77×10^(-5)因为已知Kb,所以pH用14-pOH计算碱性缓冲溶液pOH=pKb-lg[c(碱)/c(盐)]=pKb-lg[c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)]4个小题套公式算一下就可以了(1)9.64,(2)9.12,(3)9.37,(4)10.152.反滴定法.EDTA与金属配位1:1参与反应的EDTA:0.05000×...
百度试题 结果1 题目为什么测定水的硬度时,要用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液调节PH?相关知识点: 试题来源: 解析 测水的总硬度时,需要调节并控制溶液的PH=10,需要用缓冲溶液,而PH=10的缓冲溶液,刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节反馈 收藏
这一结果表明，等体积混合0.1mol/l的NH4Cl和0.1mol/l的NH3·H2O后，溶液的pH值为9.25。值得注意的是，虽然NH4+和NH3·H2O的浓度相等，但它们的相互作用使得溶液的pH值偏离了预期的中性值，显示出缓冲溶液的特性。缓冲溶液能够有效抵抗加入少量酸或碱对pH值的影响，其pH值主要由Kb和Kw决定。通过调...
氨水和氯化铵是一种常见的缓冲系统。这种缓冲溶液的pH值通常在8.5左右,可用于生物化学和分析化学中的实验。 缓冲原理 氨水和氯化铵的缓冲原理是在氨水和氯化铵溶解于水中时,会产生两个化合物:氨气(NH3)和氯离子(Cl-)。 NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH- 氨气氧化后形成氢氧根离子(OH-),可中和强酸,并维持溶液的...
这种组合是碱性缓冲溶液，酸和共轭碱的浓度相同，所以pOH=pKb= 4.75 ,pH=14-4.75=9.25
解析 NH4Cl-NH3·H2O组成的缓冲范围在8.26~10.26这个区间.所以在7时是没有缓冲能力的. 分析总结。 nh4clnh3h2o组成的缓冲溶液在ph7左右没有缓冲能力结果一 题目 NH4Cl-NH3·H2O组成的缓冲溶液在pH=7左右没有缓冲能力这句话对还是错?难道是他们的缓冲溶液PH是9.26?这是通过查表查出来的?还是计算出来的? 答案 ...
百度试题 结果1 题目 已知: K=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是___,计算公式为___. 相关知识点: 试题来源: 解析 8.26---10.26 pH=14-(pKb ± 1) 反馈 收藏
：pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O )=1.79*10^-5,NH4Cl为 强电解质 ,抑制了氨水电离,所以可以忽略 弱电解质 氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解（这就是缓冲溶液的特点）,因为C(NH3·H2O)=0.50mol/L,故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 50mL0.20mol/L的NH3H2O与50mL0.10mol/L的HCL反应,生成100mL,浓度为0.05mol/L的NH4Cl溶液,和剩余0.05mol/L的NH3H2O溶液,氨-氯化铵缓冲溶液PH=pKb(氨水的电离平衡常数的负对数)=4.74 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
这个不好解释…是个客观规律。应该是等物质的量的氯化铵和氨水混合溶液中氨水的电离为主，混合溶液显碱性。类似的都是电离为主，除了氰化钠和氢氰酸的混合溶液，水解为主显碱性，楼主记住就可以了