解析 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得. 分析总结。 取氯化铵54g加蒸馏水20ml溶解后加浓氨水溶液35ml再加水稀释至100ml即得结果一 题目 如何配制PH=10为NH3—NH4Cl缓冲溶液 答案 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解...
pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()(已知NH4+的Ka=1×10-9.26)。 A. 将35克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O
pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。 A. 将 35gNH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3•H2O24mL用水稀释至500mL B. 将
如何配制PH=10为NH3-NH4Cl缓冲溶液 相关知识点: 试题来源: 解析 有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以得到NH4Cl-NH3的浓度比,按照需要计算各组分的量. ...
配制1LPH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液 pH=10.0的溶液中OH-浓度为1×10 -4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79×10 -5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点) 因为C(NH3·H2O)=0.50mol/L 故C(NH4+)=Kb×C(NH3·...
pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )。(已知的NH+ 4的Ka=1×10*) A.将35g NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O 24mL用水稀释至500mLB.将3g NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O 207mL用水稀释至500mLC.将60g NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H2O 1.4mL用水稀释至500mLD.将27g ...
pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是( )。(已知NH4+的Ka=l×10-9、26) A. 将35gNH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H20 24mL用水稀释至500mL B. 将3gNH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H20 207mL用水稀释至500mL C. 将60gNH4C1溶于适量水中,加15mol/L的NH3·H20 1.4mL用水稀释至500mL D....
根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1结果一 题目 如何配制pH=9.5,NH3-NH4Cl的缓冲溶液? 答案 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3...
根据pH值，我们首先需要计算出氨气和氯化铵的质量。具体来说，通过查找氨气和氯化铵的pH值对应表，确定两者在目标pH值9.0下的比例。接着，我们依据此比例进行称量。将氨气和氯化铵放入烧杯中，利用玻璃棒搅拌均匀，确保混合物充分溶解后静置，然后保存。在溶液配制过程中，可以采用两种方法。如果使用液体...