解析 直接向氨水中溶解氯化铵固体即可,也可以加入氯化铵溶液.注意添加氯化铵前应计算溶液中氨和氯化铵的量,一般应使比例为1:1 结果一 题目 NH3-NH4Cl缓冲溶液怎么配 答案 直接向氨水中溶解氯化铵固体即可,也可以加入氯化铵溶液.注意添加氯化铵前应计算溶液中氨和氯化铵的量,一般应使比例为1:1相关推荐 1NH3-...
解析 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得. 分析总结。 取氯化铵54g加蒸馏水20ml溶解后加浓氨水溶液35ml再加水稀释至100ml即得结果一 题目 如何配制PH=10为NH3—NH4Cl缓冲溶液 答案 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解...
pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。A.将35克NH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3˙H2O24毫升用水稀释至500毫升B.将3克NH4C
如何配制PH=10为NH3-NH4Cl缓冲溶液 相关知识点: 试题来源: 解析 有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以得到NH4Cl-NH3的浓度比,按照需要计算各组分的量. ...
在NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol/L Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算:(1)K’(2)化学计量点时[Zn]’(已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lg1 -lg4 分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgY(H) =1.3)相关知识点: ...
根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度) 代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca) 所以Cb/Ca=10^0.24=1.74 即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1结果一 题目 如何配制pH=9.5,NH3-NH4Cl的缓冲溶液? 答案 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3...
答:缓冲溶液的缓冲原理是缓冲溶液能够抵抗外加少量强酸、强碱或少量稀释,而保持溶液pH不发生显著变化的原理。以NH3-NH4Cl缓冲体系为例: (1)在缓冲溶液中引入少量酸时,则增加了溶液的[H+]。由于[H+]增加,抗酸成分的共轭碱NH3与增加的H+结合成NH4+,破坏了NH3·H2O原有的离解平衡NH3·H2O+H+=NH4++H2O,促使平...
百度试题 结果1 题目NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH值为( )。 A. 8～11 B. 4～6 C. 5～7 D. 11～13 相关知识点: 试题来源: 解析 A HA-A−体系的缓冲范围为pH=pKa±1。已知氨水的Kb=1.8×10−5,pKa=9.25,故选A。反馈 收藏
缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa 结果一 题目 1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 答案 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共...
由NH3—NH4Cl体系组成的缓冲溶液(pKb=4.74),其缓冲范围为()A.3.74-5.74B.8.26-10.26C.4.74-9.26D.3.74-10.26E