1,用NH3和NH4Cl配制pH=9的缓冲溶液,求NH3和NHyCl的浓度比是多少?若要配制10cm3的这种缓冲溶液,不另加入水,需加入浓度为0.10molL的NH3和NH4Cl溶液各多少cm3。 K_bθ(NH_3)=1.8*10^(-5) 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 解析 得 (C(a_1+1))/(c(M+1)_0c_1)=0.55=(h(NH_3))/(n(NH_4...
以配制1升PH为10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下:pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,... 分析总结。 ph100的溶液中oh浓度为1104kbcnh4cohcnh3h2o179105nh4cl为强电解质抑...
NH3—NH4Cl缓冲溶液的配制方法可以按照以下步骤进行: 一般配制方法 准备材料:准备适量的氨水和氯化铵固体(或氯化铵溶液)。 计算比例:根据需要的缓冲溶液量,计算氨水和氯化铵的比例,一般使比例为1:1。 溶解氯化铵:向氨水中逐渐加入氯化铵固体,并搅拌使其溶解。也可以先溶解氯化铵,再加入氨水。 混合均匀:继续搅拌,直...
nh3—nh4cl缓冲溶液的配制 nh3—nh4cl缓冲溶液的配制 你是否曾经好奇在化学实验中，如何能够巧妙地调节溶液得酸碱性？这一切，背后都有一个不起眼但至关重要的角色——缓冲溶液。当前我们要聊的，就是这种在实验室中频繁出现的神奇液体——NH₃—NH₄Cl缓冲溶液。这里；你也许会好奇；为什么偏偏是氨和氯化铵？这...
结果一 题目 如何配制pH=9.5,NH3-NH4Cl的缓冲溶液? 答案 根基计算公式 pH=pKa+lg(Cb/Ca) pKa:NH4+的离解常数, Cb=NH3的浓度, Ca=NH4Cl的浓度)代入数值 9.5=9.26+lg(Cb/Ca)所以 Cb/Ca=10^0.24=1.74即NH3的浓度:NH4Cl的浓度=1.74:1相关推荐 1如何配制pH=9.5,NH3-NH4Cl的缓冲溶液?
解析 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0) 取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水溶液35ml,再加水稀释至100ml,即得. 分析总结。 取氯化铵54g加蒸馏水20ml溶解后加浓氨水溶液35ml再加水稀释至100ml即得结果一 题目 如何配制PH=10为NH3—NH4Cl缓冲溶液 答案 氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解...
缓冲溶液公式pH=pKa+log(c碱/c酸）设NH4+为xmol/L -log(10^-14/Kb)+log(0.35*15/x)=10,氨根的物质的量为x m(NH4Cl)=53.5*x
在NH3—NH4Cl体系中,当引入酸时,NH3会中和引入的H+,使H+浓度变化不至于过大:NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O;当引入碱时,NH4+会中和引入的OH-,使OH-浓度变化不至于过大:NH4+ + OH- = NH3H2O.体系的pH = pKa(NH4+) - lg[c(NH4+)/c(NH3)]体系的 pOH = 14 - pH = 14 - pKa(NH4+) + lg[...
操作步骤包括计算、称量或量取、溶解、复温、转移、洗涤、初混、定容、摇匀、装瓶。首先进行计算，确定氨气和氯化铵的理论质量。然后使用分析天平或电子天平称量，用量筒量取液体试剂。将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解，待溶液冷却后移入容量瓶。用玻璃棒引流，避免液体洒出，轻轻摇动容量瓶使其...
pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。 A. 将 35gNH4Cl溶于适量水中,加15mol/L的NH3•H2O24mL用水稀释至500mL B. 将