NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性 鄙人的理解如下:氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以
平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大。当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡2向右移动,溶液中...
NH3•H2O⇌NH4++OH- 【分析】(1)氯化铵为强电解质,在水溶液中完全电离生成铵根离子和氯离子; (2)碳酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子,据此分别写出其电离方程式; (3)一水合氨为弱电解质,在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子。 【详解】(1)NH4Cl为强电解质,在水溶液中...
对的。 NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O 这个是氯化铵的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应方程式是：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大.当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡2向右移动,溶液中...
nh3h2o和nh4cl的混合也是酸性还是碱性 根据电荷守恒原理,c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 混合后,如果显酸性,那么c(H+)大于c(OH-),可以推断出 c(NH4+)小于 c(Cl-),由于氢离子主要是铵根水解出来的,而水解部分只占总体铵根离子的一小部分,所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式,分析中性由于...
C(NH4Cl)与C(NH3H2O)三大守恒; C物质的量浓度(mol/L）！(1)PBE: [H+] + [NH4+] = [OH-] + [CI-](2)CBE: [H+] + [NH4+] = [OH-] + [CI-](3)MBE: C(NH4Cl)+C(NH3H2O) = [NH4+] + [NH3.H2O]
对的。NH4Cl是盐，偏弱酸性，故应该写成NH3.H2O 这个是氯化铵的水解的离子方程式 氯化铵水解的反应方程式是 NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl NH3H2O=NH3↑+H2O
在醋酸钠溶液中，物料守恒表示醋酸根离子与醋酸分子的总数等于钠离子的数量。电荷守恒则意味着溶液中所有离子所带的正电荷总数等于负电荷总数。质子守恒则是指醋酸分子失去的质子等于醋酸根离子得到的质子数。同样的，在氯化铵溶液中，物料守恒表示铵离子与氨水分子的总数等于氯离子的数量。电荷守恒则意味着...
平衡1:NH3 + H2O —— NH4+ + OH-平衡2:NH4+ + H2O —— NH3 + H+当加入少量的酸:H+ + OH- —— H2O 生成了难以电离的水,溶液中OH-离子浓度降低,平衡1向右移动,溶液中OH-离子浓度变化不大.当加入少量的碱:OH- + H+ ——H2O 生成了难以电离的水,溶液中H+离子浓度降低,平衡2向右移动,溶液中...