1、类型不同NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14分。扩展资料NH₃的主要化学性质1、NH₃...
NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键，键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子，此时氮原子的杂化状态没有改变，但由于失去一个质子，氮原子带正电荷，使得电子云分布发生变化，从而影响键角大小。相较之下，...
1、类型不同 NH₄：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH₃：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。2、空间结构不同 NH₄：是正四面体。NH₃：是正三棱锥形。3、键角不同 NH₄：健角是109度14分。NH₃：健角是107度14...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
百度试题 结果1 题目(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。相关知识点: 试题来源: 解析 <(1分);氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小(2分); 反馈 收藏
下列有关NH3、NH4 、NO3-的说法正确的是( ) A. NH3能形成分子间氢键 B. NO3-的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH4+中的键角相等 D.
(5)氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小,使得键角NH3<NH4+,故答案为:<;氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小。 练习册系列答案 胜券在握阅读系列答案 新课程实验报告系列答案 ...
解:A.CCl4是正四面体结构,CO2是直线形结构,二者的正负电荷中心重合,二者是非极性分子,CCl4中的C-Cl键和CO2中的C═O键均为极性键,则均为含有极性键的非极性分子,故A正确;B.NH3分子中有1个孤电子对,对三个成键电子对有更大的斥力,分子是三角锥形,键角107°,NH4+是正四面体结构,键角109°28′,二者的...
(5)氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小,使得键角NH3<NH4+,故答案为:<;氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小。 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 ...
下列有关氮及其化合物的说法中正确的是( ) A. NO3-的空间构型为三角锥形 B. NH4+与NH3中键角相等 C. NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化