NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在，其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键，键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子，此时氮原子的杂化状态没有改变，但由于失去一个质子，氮原子带正电荷，使得电子云分布发生变化，从而影响键角大小。相较之下，...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上，是完全对称的，所以就是正四面体的109.5度，而NH3分子中虽也是sp3杂化，但三个氢原子在一侧会相互排斥，从而使键角被撑大了。
百度试题 结果1 题目(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。相关知识点: 试题来源: 解析 <(1分);氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小(2分); 反馈 收藏
C.NH4+中N原子价层电子对数=4+=4且N原子不含孤电子对,NH3中N原子价层电子对数=3+=4且N原子含有1个孤电子对,NH4+为正四面体结构、NH3为三角锥结构,孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力;D.NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中,结合分子式可知,内界的配体数目为2。
解:A.CCl4是正四面体结构,CO2是直线形结构,二者的正负电荷中心重合,二者是非极性分子,CCl4中的C-Cl键和CO2中的C═O键均为极性键,则均为含有极性键的非极性分子,故A正确;B.NH3分子中有1个孤电子对,对三个成键电子对有更大的斥力,分子是三角锥形,键角107°,NH4+是正四面体结构,键角109°28′,二者的...
C.NH3中N原子价层电子对数=3+=4,则N原子采用sp3杂化,故C正确;D.不同非金属元素的原子之间易形成极性键,则NH3中N原子和H原子之间存在极性键,该分子为三角锥形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,故D错误;故选:C。 A.NO3-中N原子价层电子对数=3+=3且N原子不含孤电子对;B.NH4+中N原子价层电子对数=4...
下列说法正确的是( )。 A. H2O中,H—O—H的键角为90° B. NH4+中,H—N—H的键角大于109°28′,小于120° C. NH3中N以sp2杂化轨道与
8.能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是( )A.NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构B.NH3分子内3个共价键的键角.键长相等C.NH3分子内3个共价键的键长相等.3个键角都等于107°D.NH3分子内3个共价键的键长相等.3个键角都等于120°
价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对,PH3中P原子价层电子对个数=3+=4且含有1个孤电子对,P4为正四面体结构,NO3-、NH4+、NH3、PH3、P4分别为平面三角形、正四面体形、三角锥形、三角锥形、正四面体形,N-H键长小于P-H键长,所以NH3的键角大于PH3,P4中键角为60°,所以键角NO3->NH4+>NH3>PH3>P4,...
27.,NH3中有一对孤对电子.当孤对电子与H+结合形成配位键形成NH4+后.孤对电子成为成键电子.四个键等同.斥力也等同.成为正四面体.所以HNH键的键角就变为109°28’ (2)不能有sp3杂化轨道(或只能有sp和sp2杂化轨道) 原子晶体是原子之间是以共价键结合的.共价键有饱和性和方向