NH3分子中氮原子以sp³杂化形式存在,其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键,键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳离子,此时氮原子的杂化状态没有改变,但由于失去一个质子,氮原子带正电荷,使得电子云分布发生变化,从而影响键角大小。相较之下,...
NH4+中周围的4个氢原子正好在四面体的四个角上,是完全对称的,所以就是正四面体的109.5度,而NH3分子中虽也是sp3杂化,但三个氢原子在一侧会相互排斥,从而使键角被撑大了。
百度试题 结果1 题目(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3___NH4+(用“>、<、=”比较),原因是___。相关知识点: 试题来源: 解析 <(1分);氨气分子中氮原子上有一对孤电子对,铵根离子中氮原子上没有孤电子对,排斥力小(2分);
下列有关NH3、NH4 、NO3-的说法正确的是( ) A. NH3能形成分子间氢键 B. NO3-的空间构型为三角锥形 C. NH3与NH4+中的键角相等 D.
解:A.CCl4是正四面体结构,CO2是直线形结构,二者的正负电荷中心重合,二者是非极性分子,CCl4中的C-Cl键和CO2中的C═O键均为极性键,则均为含有极性键的非极性分子,故A正确;B.NH3分子中有1个孤电子对,对三个成键电子对有更大的斥力,分子是三角锥形,键角107°,NH4+是正四面体结构,键角109°28′,二者的...
下列有关氮及其化合物的说法中正确的是( ) A. NO3-的空间构型为三角锥形 B. NH4+与NH3中键角相等 C. NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化
能说明NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形的充分理由是( ) A. NH3与H+反应生成的NH4为正四面体结构 B. NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
②NH3分子是三角锥型,NH4+是正四面体型,H—N—H的键角不同,NH4+中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,都采取sp3杂化,故答案为:b; (3) [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,故答案为:共价键、配位键; ...
(3)nh4+中h—n—h键角比nh3中h—n—h键角大,原因为___。联劳意上图强应有解八治使在生适南将区最农 联劳意上图强应有解八治使在生适南将区最农 (4)美国科学家合成了结构呈“v”形的n5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是___。联劳意上图强应有...
27.,NH3中有一对孤对电子.当孤对电子与H+结合形成配位键形成NH4+后.孤对电子成为成键电子.四个键等同.斥力也等同.成为正四面体.所以HNH键的键角就变为109°28’ (2)不能有sp3杂化轨道(或只能有sp和sp2杂化轨道) 原子晶体是原子之间是以共价键结合的.共价键有饱和性和方向