解析 解:NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,因还存在水的电离,则c(NH4+)<c(OH-),故有c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3•H2O),故选:D。 NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,且还存在水的电离,以此解答....
解析 NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,因还存在水的电离,则c(NH4+)<c(OH-),故有c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3•H2O),故选D. NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,且还存在水的电离,以此解答. ...
nh3h2o电离平衡常数表达式 nh3h2o电离平衡常数表达式是什么? 答:nh3h2o电离平衡常数表达式如下: NH3·H2O=NH4++OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
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25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,该温度下,用0.01mol•L-1盐酸滴定10mL a mol•L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.A点溶液中加少量水,c(H+)c(NH4+)c(H+)c(NH4+)减小 B.原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 ...
NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=([NH(^+_4][OH^-])/(NH_3•H_2O)。氨水中各离子和分子的浓度大小为() A.[NH(^+_4]=[OH^-]
NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小为( ) A. c=c(OH-)=c(NH3·H2O) B. c>c(OH-)>c(NH3·H2O) C. c=c(OH3)>c(NH2·H-O) D. c 相关知识点: 试题来源: 解析 D 解析:NH3·H2O+OH-,H2OH++OH-。NH3·H2O少电离,溶液中有大量NH3·H2O分子;c(NH3·H2O)最大,...
NH3?H2O的电离平衡常数为Kb= c(NH4+)?c(OH-) c(NH3?H2O) .氨水中各离子和分子的浓度大小为( ) A、c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3?H2O) B、c(NH4+)>c(OH-)>c(NH3?H2O) C、c(NH4+)=c(OH-)>c(NH3?H2O) D、c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3?H2O) ...
nh3h2o的电离平衡常数nh3h2o的电离平衡常数 水的电离平衡常数为:k==/.水是一个极弱的电解质,它部分地电离为“h+”和“oh-”.并存在着如下的电离平衡:h2o(液)←→h+ + oh- 根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为:[h+]/=k 在25℃时,一贴水相等于55.55摩尔水,此时水中含有的[h+]和[oh-]离子浓度...
(2)据图,计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1;写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式,Kb=[OH−]∙[NH4+][NH3∙H2O][OH−]•[NH4+][NH3•H2O],当pH=11.0时计算Kb的近似值,Kb≈2.2×10-5.(Kb保留两位有效数字) (3)关于该滴定实验的说法中,正确的是AC. ...