解析 解:NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,因还存在水的电离,则c(NH4+)<c(OH-),故有c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3•H2O),故选:D。 NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,且还存在水的电离,以此解答....
25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1,将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法
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nh3h2o电离平衡常数表达式 nh3h2o电离平衡常数表达式是什么? 答:nh3h2o电离平衡常数表达式如下: NH3·H2O=NH4++OH-Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销
NH3?H2O的电离平衡常数为Kb= c(NH4+)?c(OH-) c(NH3?H2O) .氨水中各离子和分子的浓度大小为( ) A、c(NH4+)=c(OH-)=c(NH3?H2O) B、c(NH4+)>c(OH-)>c(NH3?H2O) C、c(NH4+)=c(OH-)>c(NH3?H2O) D、c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3?H2O) ...
NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=[NH+4][OH−]NH3∙H2O。氨水中各离子和分子的浓度大小为()A.[NH+4]=[OH−]=[NH3•H2O]B.[NH+4
NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=([NH(^+_4][OH^-])/(NH_3•H_2O)。氨水中各离子和分子的浓度大小为() A.[NH(^+_4]=[OH^-]
25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,该温度下,用0.01mol•L-1盐酸测定10mLxmol•L-1氨水.溶液pH随V[(HCl)aq]变化曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.原氨水浓度x=0.01mol•L-1 B.m、p两点溶液中由水电离出来的c(OH-):m>p ...
【题目】常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为( )(lg3=0.48) A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52 试题答案 【答案】B 【解析】 [NH3·H2O]/[NH4+][OH-]为NH3·H2O电离平衡常数的倒数,温度不变,常数不变,NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,结合NH3·H2O...