nh4电离平衡常数nh4电离平衡常数 哎呀,说起这个“NH4电离平衡常数”,咱们得先用点咱四川话的热情,把这科学名词儿讲得巴适点儿,就像是坐在茶馆头,边喝盖碗茶边摆龙门阵一样。 你晓得不,这“NH4”,就是我们常说的铵根离子,它在水里头可不老实,总想变成自由的小离子,跑这儿跑那儿的。但呢,它又是个讲究平衡...
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是( ) A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ...
部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c>cC.25 ℃时.pH=3的盐酸与pH=1
已知下列数据:弱电解质H2CO3电离平衡常数(250C)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5 现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液,已知NH4+的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)C.c(NH4+)+c(NH3...
B、HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O,则NH4+水解程度大于HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(HCOO-)>c(NH4+),盐溶液中氢离子浓度很小,所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;
电离平衡常数 (25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Kb=1.8×10-5 下列说法不正确的是 ( ) A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO- B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ...
电离平衡常数 CH3COOHH++CH3COO - NH3·H2O NH4++OH ___ ___ 〔1〕在一定条件下达到___时,弱电解质电离形成的各种___的浓度的___与溶液中未电离的___的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。它受___影响,与溶液的___无关。 〔2〕电离常数表征了弱电解质的___能力,相同...
电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5 现有常温下0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液. ①你认为该溶液呈碱性(填“酸”“中”“碱”). ②就该溶液中粒子之间有下列关系式,你认为其中正确的是ACD A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3•H2O) ...
一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强; K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、...