按质子理论来讲,此物质是两性物质,作为酸时,则按酸式离解(即铵根的水解):NH4+ = NH3 + H+ (没办法写可逆符号,只好写等号了)上式为可逆平衡式,pKa‘=14.00-pKb=9.26,即Ka'=5.6*10^(-10) 此为答案另外,如果是作碱时,则按碱式离解(即CN-的水解):CN- + H2O = HCN + OH- (没办法写可逆符号,只好写等号了)
解析 正确 NH4HCO3中,NH4+的酸解离常数Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)≈5.56×10^-10,HCO3–的碱解离常数Kb(HCO3–)=Kw/Ka2(H2CO3)≈2.13×10^-4。因Ka(NH4+) < Kb(HCO3–),HCO3–水解产生OH−的程度强于NH4+水解产生H+的程度,导致溶液pH>7。故原题陈述正确。
[概述]在25℃时，质子酸NH4 +的解离常数Ka=5.70×10^-10，pKa=9.24；而在同样的温度下，NH3·H2O的解离常数Kb=1.75×10^-5，pKb=4.757 [氨水和铵根]氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。氨...
按质子理论来讲，此物质是两性物质，作为酸时，则按酸式离解（即铵根的水解）：NH4+ ＝ NH3 + H+ （没办法写可逆符号，只好写等号了）上式为可逆平衡式，pKa‘=14.00-pKb=9.26, 即Ka'=5.6*10^(-10) 此为答案 另外，如果是作碱时，则按碱式离解（即CN-的水解）：CN- +...
亲，为您整理出以上结果。亲，该题利用的是同一级酸、碱离常数与kw的关系。只要将平衡常数具体写出来就可以把关系理清楚。亲，化学的学习需要先把理论掌握，然后多练习就可以熟练掌握了[开心]
缓冲溶液中必须有缓冲对,而缓冲溶液的缓冲能力大小则用缓冲容量表示.影响缓冲容量的因素有2个,一是溶液的总浓度,即缓冲溶液中共轭酸与共轭碱的浓度总和,一般为0.1mol/L.二是缓冲比,即共轭碱的平衡浓度与共轭酸的平衡浓度的比值,一般来说,总浓度一定,缓冲比=1时缓冲能力最强.然而氨水的解离常数为1.8×10-5(25℃...
结果一 题目 H+与NH4+结合OH-的能力Who强到底是?那就是说少量的OH-先和H+反应? 答案 H+强.因为H2O的解离常数为10^-14而氨水的解离常数为1.8*10^-5解离常数越小,此物质越稳定相关推荐 1H+与NH4+结合OH-的能力Who强到底是?那就是说少量的OH-先和H+反应?
c NH4CL溶液中[NH4+]较大.由于氨水是弱电解质溶液，是部分电离的。氯化铵是强电解质，完全电离，因而NH4CL溶液中[NH4+]较大.(NH4+水解是很少量的)
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。