百度试题 结果1 题目配平方程式!NH3+CuO N N2+Cu+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 2 3 1 3 3 反馈 收藏
解析 答案:2;3;1;3;3。 解:在NH3中N素的价态从-3升高到0价的N2,化合价升高6价,CuO中Cu元素的价态从+2价降低到0价的单质Cu,化合价降低2价,根据化合价升降守恒,最小公倍数为6,故Cu系数为3,N2前系数为1,并根据元素守恒进行配平,故方程式为2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。
2NH3+3CuO=(加热）=N2+3Cu+3H2O 该反应为氧化还原反应，可以利用电子得失守恒来配平 N从-3到0要是去3个电子，Cu从+2降到0要得到2个电子。所以3mol的Cu和2mol的N对应。所以NH3前面是2.CuO前面是3，其余的根据质量守恒来配平即可。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)CuO+NH3-Cu+N2+H2O反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价,最小公倍数为6,所以CuO、Cu前系数为3,NH3系数为2,再根据原子守恒,化学方程式为:3CuO+2NH3 △ . 3Cu+N2+3H2O,故答... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
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【解析】(1)CuO+NH3-Cu+N2+H2O反应中Cu元素化-|||-合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0-|||-价,最小公倍数为6,所以CuO、Cu前系数为3,NH3-|||-系数为2,再根据原子守恒,化学方程式为:-|||-3Cu0+2NH3二3Cu+N2+3H20,-|||-故答案为:3;2;3;1;3;-|||-(2)Cu元素化合价由+2价...
解:(1)根据反应物和生成物变化最大的为氢原子,利用奇偶法先将氢原子配平,即NH3计量数为2,H2O计量数为3,进而推断CuO计量数为3,化学方程式为:2NH3+3CuO高温=N2+Cu+3H2O;(2)本题可利用“定一法”进行配平,把AlCl3的计量数定为1,则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为:1、3、32,再同时扩大2倍即可.计量...
解答解:(1)CuO+NH3-Cu+N2+H2O反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、N元素化合价由-3价变为0价,最小公倍数为6,所以CuO、Cu前系数为3,NH3系数为2,再根据原子守恒,化学方程式为:3CuO+2NH3△––––––△_3Cu+N2+3H2O, 故答案为:3;2;3;1;3; ...
题目 配平化学方程式:NH3+CuO=(加热)=N2+Cu+H20NH3+CuO=(加热)=N2↑+Cu+H20 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 2NH3 + 3CuO ---> N2 + Cu + 3H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(5)
举个例子，当你使用电子升降法确定了NH3和NO之间的氧化还原关系后，虽然得到了正确的电子转移数量，但是N2的系数可能并不准确。这时候就需要通过调整系数来满足整个反应式的平衡。具体来说，就是将整个反应式乘以2，这样既保证了电子守恒，也确保了N2的系数正确。总之，配平氧化还原反应时，不仅要关注得失...