NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大。在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增加,同时N上的受核引力不如NF3大,所以NH3键角大于...
NH3的键角大于NF3。NH3和NF3都是三角锥形分子，其键角大小受到分子中电子对间排斥力的影响。在两者中，N原子为中心原子，分别与三个H原子或F原子形成共价键。双原子之间有一个成键电子和一个未成键电子形成了电子对。但这两者的不同之处在于，氟的电负性高于氢，这意味着F对电子的吸引力更大。在NF...
NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同,如果周围原子电负性大则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中,键角大小的顺序是( ) A. NH3>NF3>NCl3 B
我们看到NH3由于氢的电负性小，电子向氮靠拢，导致氮周围电子云密度增大，排斥增强，键角增大。而NF3电子...
NH₃分子极性比NF₃分子极性大。这两个分子中，都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据。对NF₃来说，N-F键产生的偶极矩指向F原子，与N原子中由孤对电子产生的偶极矩方向相反，使N-F键的极性减弱，所以NF₃分子的极性小。对于NH₃来说，N-H键产生的...
【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较 我看到的答案:NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对N
lp与bp的能量差别不大，导致它们的斥力相差不大，使得NH3的键角大于NF3。4. 杂化与键角关系：杂化方式与键角大小有直接关系。例如，sp杂化（如CO2）的键角为180度，sp2杂化（如BF3）为120度，sp3杂化（如CH4）为约109.5度。因此，CO2的键角大于BF3，BF3的键角大于CH4。
原子,而 N 原子中由于孤对电子产生的偶极矩指向孤对电子,方向正好与 N−F 键产生的偶极矩相反,抵消了 N−F 键产生的偶极矩,所以 NF3 分子的极性较小;对于 NH3 来说,N−H 键产生的偶极矩指向 N 原子,与 N 原子中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同,使 N−H 键的极性加强,所以 NH3 分子的极...
【高中化竞】关于NH3和NF3极性的比较我看到的答案:NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极
NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大，吸引N上孤电子对，所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱，所以其键角比NH3的键角更大。键角 例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长...