102.5°。NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°。NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大。在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间的斥力增...
NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化,具有一对孤对电子,所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大,吸引N上孤电子对,所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱,所以其键角比NH3的键角更大。 NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化,具有一对孤对电子,所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大,...
【3】NH3和NF3键角,何者更大?类似地,H2OH2S。为什么 相关知识点: 试题来源: 解析 【3】NH3和 NF_3 都采取 sp^3 杂化,电负性 FNH , NF_3 中成键电子对偏向F,而 NH_3 中成键电子对偏向N,导致N原子周围电子云密度较大,互斥显著,故而NH3键角大。
102.5°。NH3的键角是107°,NF3的键角是102.5°。 NH3,NF3分子中,H和F的半径都较迹猜小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小。 在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大。 在NH3中,成键电子对偏向N,成键电子对之间...
OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度 <NH3 键角107.8度,两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
不要笼统的说,我要分析一下的,具体好吧. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 两个原子核的距离,距离越近,电子间的排斥力越大,键角越大NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
NH3的键角大于NF3。NH3和NF3都是三角锥形分子,其键角大小受到分子中电子对间排斥力的影响。在两者中,N原子为中心原子,分别与三个H原子或F原子形成共价键。双原子之间有一个成键电子和一个未成键电子形成了电子对。但这两者的不同之处在于,氟的电负性高于氢,这意味着F对电子的吸引力更大。在...
NF3的键角更大。 NF3和NH3中N均采用SP3杂化,具有一对孤对电子,所以空间构型都是三角锥形。 F的电负性更大,吸引N上孤电子对,所以这对孤对... 如何比较NF3和NH3的键角大小? NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化,具有一对孤对电子,所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大,吸引N上孤电子对,所以...
NF3的键角更大。NF3和NH3中N均采用SP3杂化,具有一对孤对电子,因此它们的空间构型都是三角锥形。由于F的电负性更大,它吸引N上的孤电子对,减弱了这对孤对电子对成键电子的排斥作用,因此NF3的键角比NH3的键角更大。键角是由分子中键之间的夹角决定的,例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°...
接下来,我们分析氨气(NH3)的分子结构。NH3分子是一个三角锥形结构,氮原子位于三个氢原子构成的平面的中心上方。与NF3类似,氮原子与氢原子之间也是极性共价键。然而,由于氢原子的电负性较低,氮原子上的孤对电子对氢-氮-氢键角的排斥作用相对较弱。因此,NH3分子的键角相对较大,约为107°左右。