A.石蕊遇到碱性溶液呈蓝色,故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝只能说明氨水呈碱性,不能说明NH3‧H2O是弱电解质,A符合题意; B.沉淀可溶于氯化铵溶液,说明氯化铵溶液呈酸性,即氯化铵是一种强酸弱碱盐,即说明NH3‧H2O是弱碱,是弱电解质,B不合题意;C
[详解]A.石蕊遇到碱性溶液呈蓝色,故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液变蓝只能说明氨水呈碱性,不能说明NH3‧H2O是弱电解质,A符合题意; B.沉淀可溶于氯化铵溶液,说明氯化铵溶液呈酸性,即氯化铵是一种强酸弱碱盐,即说明NH3‧H2O是弱碱,是弱电解质,B不合题意;C...
篇名 NH3‧H2O和HCl混合液中的离子浓度关系 作者 田锋 中文摘要 有关离子浓度的判断,是高考的热点,混合溶液中离子浓度的判断更是一个难点。它不仅考察了弱电解质的电离、盐类水解等知识,而且考察到了量的概念,综合性强,是对能力的一个全面考察。我们就以NH3·H2O和HCl混合液为例,来共同探讨混合液中离子浓度...
③HCO3- +H2OH2CO3+OH- ④NH4+ +H2ONH3‧H2O+H+【查看更多】 题目列表(包括答案和解析) I、(1)NaHCO3是一种 强 (填“强”或“弱”)电解质; (2)写出HCO3-水解的离子方程式: HCO3-+H2?H2CO3+OH- ; (3)常温下,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五...
A.氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O,NH3‧H2O⇌NH4++OH-,溶液呈碱性,酚酞溶液变红,该操作可以能用于检验氨气的存在,A不符题意; B.氨气溶于水得到氨水,氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可用于检验氨气,B不符题意; C.浓硫酸是难挥发性的酸,氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白...
解:A.NH4HCO3溶液中铵根水解显酸性,根据表中数据可知HCO3-的水解常数=(K_w)/(K_(a1))=(10^(-14))/(4.5*10^(-7))≈2×10-8,因此HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度,所以溶液显碱性,故A错误;B.Na2CO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B正确;C.NaHCO3溶...
粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3∙H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3‧H2O=+2H2O B H+、K+、Fe2+、H2O2 不能大量共存,因发生反应:Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C Na+、Fe3+、、I- 能大量共存,粒子间不反应 D H+、K+、、ClO- 能大量共存,粒子间不反应A...
据说,能发生水解的盐溶液越稀越水解, 对於方程:NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl 越稀不是有利於 NH3‧H2O 电离 ,而抑制了水解反应吗? 答案 能水解的盐是越稀越水解.弱电解质也是越稀越点离.你可以类比压强对平衡的影响.加水稀释,左右两边离子浓度都减小,右边减小得多些.则平衡右移.水解程度...