室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+) B. 氨水与SO2反应所得溶液pH=9时:c(NH4+)+c(H+) C....
25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1,将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法
NH3·H2O的Kb,也就是一水合氨的电离常数,在标准状况下(25℃,1个大气压)测量得到的结果为1.8 x 10^-5 mol/L。这一数值直接反映了氨水电离的难易程度,也是衡量氨水碱性强弱的重要指标。 具体来说,氨水的电离过程可以表示为:NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-,而Kb值就是这一电离平衡时的浓度商,即[NH4^+][OH^...
【题目】室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+) ...
(2)25℃时,NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol/L氨水的pH约为___.(已知lg3≈0.5)在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液PH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=___. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答...
NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,因还存在水的电离,则c(NH4+)<c(OH-),故有c(NH4+)<c(OH-)<c(NH3•H2O),故选D. NH3•H2O为弱电解质,不能完全电离,碘电离程度较小,溶液中c(NH3•H2O)最大,且还存在水的电离,以此解答. 反馈...
NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为( ) A. [NH4+]=[OH-]=[NH3·H2O] B. [NH4+]>[OH-]>[NH3·H2O] C. [NH4+]=[OH-] D. [NH4+] 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [解析]由于电离是微弱的,故[OH-]<[NH3·H2O],[NH4+]<[NH3·H2O],而其中还有水...
由于电离是微弱的,故[OH-]<[NH3·H2O],[NH4+]<[NH3·H2O],而其中还有水的电离,所以[NH4+]<[OH-]<[NH3·H2O]。 练习册系列答案 博师在线系列答案 灿烂在六月模拟强化测试精编系列答案 测试卷全新升级版系列答案 测试新方案系列答案 常德标准卷系列答案 ...
测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb (1)从三颈瓶中用碱式滴定管(或移液管)(填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中,用0.0500mol•L-1HCl滴定.用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图. (2)据图,计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1;写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式,Kb=[OH−]∙[NH4...
25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5,该温度下,用0.01mol•L-1盐酸滴定10mLamol•L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示,下列说法正确的是( )A. A点溶液中加少量水,