分两步电离哦:H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+CO3- 与NAOH的反应是H+ + OH-=H2O 与Ca(OH)2的反应是:生成CaCO3,因为Ca(HCO3)2不是沉淀,CaCO3是沉淀,这个反应本质是复分解反应啊,要符合这个条件,当然还有水生成哦.H2CO3过量的话,会有:CaCO3+H2CO3=Ca(HCO3)2 ...
百度试题 结果1 题目已知有如下几种pH最简公式(1)一元弱酸(2)一元弱碱(3)两性物质(4)缓冲溶液等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后,应用公式___计算。相关知识点: 试题来源: 解析 3 反馈 收藏
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是A.反应HCO3-H+
–H2CO3 + 2HCl → 2CO2↑ + 2H2O + 2Cl- 8.氢氧化钠与其他酸反应:氢氧化钠也可以与其他酸反应,例如氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水: –2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 这些反应进一步展示了碳酸和氢氧化钠在化学反应中的多样性和广泛应用。
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4 B.pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-) ...
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4 B.pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-) ...
pH= 10.25 时,c(Na+)=c(CO32_)+c(HCO3_) C. 根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数箱(H2CO3)=10「637 D. 若是O.lmol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+) > c(HCO33> c(CO3*) > c(OH「) > c(H+) ...
根据图象曲线可知,pH=6.37时,H2CO3和HCO3-的浓度相等,碳酸的第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)==106、,选项C正确;D.pH=10时的溶液为碱性,则c(OH-)>c(H+),溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,c(Na+)离子浓度最大,结合图象曲线变化可知:c(HCO3-)>c(CO32-),此时离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)...
故答案为:NaOH=Na++OH-;③H2CO3为多元弱酸,是弱电解质,分步电离,以第一步为主,电离方程式:H2CO3⇌H++HCO3-;故答案为:H2CO3⇌H++HCO3-;④CH3COONH4为强电解质,完全电离,电离方程式:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+;故答案为:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+;(2)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,离子方程式:HAc...
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D.2NaNO3+K2CO3=2KNO3+Na2CO3 试题答案 在线课程 【答案】C 【解析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 A、钠的活动性很强,能与水反应,故A不正确; B、碳酸钙不溶于水,氢氧化钠不与碳酸钙反应,故B不正确; ...