H2CO3是弱酸,在水中是部分电离,那就是说先电离H+和HCO3,那他与NAOH的反应不是H+ + OH=H2O吧!与Ca(OH)2的反应是不是:生成CaHCO3!
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是 A.H++的lgK=-6.4 B.pH=8的溶液中:c(Na+)>c() C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)=c(Cl-) D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:...
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是( ) A. 反应H
–方程式:H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O 总结:碳酸和氢氧化钠之间的反应产生碳酸钠和水。这个反应在多个领域都有应用,包括饮料行业、废水处理、玻璃制备以及化学实验中。了解反应方程式和相关应用可以帮助我们更好地理解碳酸和氢氧化钠之间的化学反应。
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 A、pH═6.4时,c(HCO3-)═c(H2CO3),可求出反应H2CO3H++HCO3-的lgK; B、根据电荷守恒分析; C、根据电荷守恒分析; ...
D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3,由图像可知,pH=8时溶液中HCO3-继续增大,继续减少H2CO3,故主要发生的离子反应为H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,故D项错误。 故选B。 练习册系列答案 全品高考短平快系列答案 初中学业会考仿真卷系列答案
反应I: CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol 反应III:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol 该条件下反应II的热化学方程式是___。 (2)如图,酸性电解质溶液中,电解CO2可以制备乙醇,写出阴极的电极方程式:___。【题目】写出下列物质的结构简式。 (1)2,3二甲基戊烷___;...
(以CO2和NaOH反应为例):第一步:二氧化碳与水生成H2CO3:CO2 + H2O = H2CO3第二步:碳酸与氢氧化钠反应:H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O第三步:继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强:H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-第四步:碳酸电离产生的H+和碳酸根反应:H+ + (CO3)2- ↔ (...
pH= 10.25 时,c(Na+)=c(CO32_)+c(HCO3_) C. 根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数箱(H2CO3)=10「637 D. 若是O.lmol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+) > c(HCO33> c(CO3*) > c(OH「) > c(H+) ...