分两步电离哦:H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+CO3- 与NAOH的反应是H+ + OH-=H2O 与Ca(OH)2的反应是:生成CaCO3,因为Ca(HCO3)2不是沉淀,CaCO3是沉淀,这个反应本质是复分解反应啊,要符合这个条件,当然还有水生成哦.H2CO3过量的话,会有:CaCO3+H2CO3=Ca(HCO3)2 ...
常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是A.反应HCO3-H+
百度试题 结果1 题目已知有如下几种pH最简公式(1)一元弱酸(2)一元弱碱(3)两性物质(4)缓冲溶液等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后,应用公式___计算。相关知识点: 试题来源: 解析 3 反馈 收藏
–H2CO3 + 2HCl → 2CO2↑ + 2H2O + 2Cl- 8.氢氧化钠与其他酸反应:氢氧化钠也可以与其他酸反应,例如氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水: –2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 这些反应进一步展示了碳酸和氢氧化钠在化学反应中的多样性和广泛应用。
D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3,由图像可知,pH=8时溶液中HCO3-继续增大,继续减少H2CO3,故主要发生的离子反应为H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,故D项错误。 故选B。 练习册系列答案 仁爱英语同步学案系列答案 仁爱英语同步整合方案系列答案 ...
D、pH═6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3,由图像可知,pH=8时溶液中HCO3-继续增大,继续减少H2CO3,故主要发生的离子反应为H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,故D项错误。 故选B。 练习册系列答案 新学考A加方案系列答案 状元大考卷系列答案 有效课堂课时作业本系列答案 ...
pH= 10.25 时,c(Na+)=c(CO32_)+c(HCO3_) C. 根据图中数据,可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数箱(H2CO3)=10「637 D. 若是O.lmol NaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系: c(Na+) > c(HCO33> c(CO3*) > c(OH「) > c(H+) ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 你可以这么理CO2+H2O=H2CO3;H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O; H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O也说是说:当CO2过量时,产物是NaHCO3;当NaOH过量时,产物是Na2CO3;所以,把CO2通入NaOH溶液时,开始时,NaOH过量时,产物是Na2CO3;随着CO2的... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
【解答】解:A.pH=10.25时,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠溶液中满足物料守恒:c(Na+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氢钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),则混合液中c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-),故A错误;B.根据图示可知,pH在7～9之间,溶液中主要存在HC...
第一步:二氧化碳与水生成H2CO3:CO2 + H2O = H2CO3第二步:碳酸与氢氧化钠反应:H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O第三步:继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强:H2CO3 ↔ H+ + (HCO3)-第四步:碳酸电离产生的H+和碳酸根反应:H+ + (CO3)2- ↔ (HCO3)-...