OH根离子和H2O生成新的水分子 NA2CO3+H2CO3=2NAHCO3 离子:NA2CO3=钠离子和碳酸根离子 H2CO3=H2O+CO2 结合后,生成新的物质NAHCO3 除此以外,注意就是配平,左右元素数量相同 分析总结。 向过量的naoh溶液中滴入h2co3至过量过量后继续滴入h2co3溶液先后的反应方程是什么是不是和电离有关呀都给我绕懵了反馈...
解析 分两步电离哦:H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+CO3- 与NAOH的反应是H+ + OH-=H2O 与Ca(OH)2的反应是:生成CaCO3,因为Ca(HCO3)2不是沉淀,CaCO3是沉淀,这个反应本质是复分解反应啊,要符合这个条件,当然... 反馈 收藏 ...
[题目]常温时.在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液.溶液中H2CO3.和的物种分布分数α(X)=与pH的关系如图所示:下列说法正确的是A.H++的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中:cC.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:cD.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.主要发生的离子反应:+OH-=+H2O
–H2CO3 + OH- → H2O + CO32- 6.生成的碳酸根离子(CO32-)与氢氧化钠中的钠离子(Na+)结合,形成碳酸钠(Na2CO3): –CO32- + 2Na+ → Na2CO3 综合以上两个步骤,可以得到酸碱中和反应的完整方程式: H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O 相关反应 ...
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4 B.pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-) ...
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4 B.pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-) ...
【题目】常温时,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数 (X)= 与pH的关系如图所示: 下列说法正确的是 A.反应HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4 B.pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-) C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性:c(Na+)═c(Cl-) ...
是啊，因为CO2先溶于水生成H2CO3,再由H2CO3电离出氢离子和NaOH电离出的氢氧根发生中和反应，这是这个反应的实质
故答案为:NaOH=Na++OH-;③H2CO3为多元弱酸,是弱电解质,分步电离,以第一步为主,电离方程式:H2CO3⇌H++HCO3-;故答案为:H2CO3⇌H++HCO3-;④CH3COONH4为强电解质,完全电离,电离方程式:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+;故答案为:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+;(2)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,离子方程式:HAc...
1:Na2CO3+H20=NaOH+NaHCO3 2:NaHCO3+H20=NaOH+H2CO3 反应1比二生成NAOH多.网上怎么说NAHCO3不和水反应. 答案 这是高二才学的盐类水解,HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-相关推荐 11:Na2CO3+H20=NaOH+NaHCO3 2:NaHCO3+H20=NaOH+H2CO3 反应1比二生成NAOH多.网上怎么说NAHCO3不和水反应.反馈 收藏 ...