中和滴定是实验室定量测定未知酸或碱浓度的重要方法。25℃时,向20.00mL NaOH溶液中逐滴滴入某浓度的CH3COOH溶液以测定该醋酸溶液的浓度。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,回答下列问题:(1)滴定时,使用到的主要玻璃仪器有 酸式滴定管、锥形瓶、碱式滴定管。(2)选择的指示剂是 酚酞,如何判断
食用白醋的有效成分为醋酸(CH3COOH),可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量(g/100mL)。请填写实验报告中的空白处。【
解答: 解:由于CH3COOH是弱酸,pH=3的溶液中C(H+)=10-3mol/L,只是醋酸溶液中电离出的氢离子,醋酸溶液中还有大量未电离的醋酸分子,故若将pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸溶液中只依靠电离出的氢离子即能将氢氧化钠中和,则未电离的醋酸过量,此时溶液显酸性,故要使滴定到pH=7,应使用的醋...
乙酸与NaOH反应是一种酸碱中和反应，也被称为酸碱中和滴定。在这个反应中，乙酸（CH3COOH）和氢氧化钠（NaOH）反应，生成乙酸钠（CH3COONa）和水（H2O）。乙酸是一种有机酸，分子式为CH3COOH。它是一种无色液体，具有刺激性气味。乙酸是一种弱酸，在水中部分离解产生H+离子和CH3COO-离子。而氢氧化钠是一种强碱，...
B.恰好完全中和C.CH3COOH有剩余D.NaOH过量 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A、CH3COOH和NaOH的物质的量相等,生成了醋酸钠,溶液显示碱性,pH不等于7,故A错误;B、由于恰好反应,生成醋酸钠溶液,显示碱性,故B错误;C、由于PH=7,氢氧化钠不足,醋酸有剩余,故C正确;D、pH值=...
中和滴定是实验室定量测定未知酸或碱浓度的重要方法。25℃时,向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某浓度的CH3COOH溶液以测定该醋酸溶液的浓度。滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH 溶液的体积关系如图所示, 回答下列问题:(1)滴定时,使用到的主要玻璃仪器有 。
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是 CH3COOH)的总酸量 (g⋅100 mL−1)。已知 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 终点时所得溶液呈碱性。实验步骤:用移液管量取 10.00 mL 食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。用 取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶...
滴定刚开始时，溶液中的醋酸还主要以分子形式存在，因此[CH3COOH]最大，滴入醋酸中的氢氧化钠，其氢氧根被氢离子中和了，而钠离子则以离子形式存在，因此[Na+]>[OH-]，因为氢氧化钠为少量，而溶液还主要呈酸性，因此[H+]>[Na+]，最后由于溶液中只存在CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，由电荷...
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O终点时所得溶液呈碱性。 Ⅰ.实验步骤: (1)用移液管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL___(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用___...
(2)滴定终点得到的醋酸钠溶液显碱性,酚酞的变色范围是8.2~10.0,故可选择酚酞作指示剂,滴定达到终点的判断方法是:滴入最后一滴醋酸溶液振荡,溶液由红色变成浅红色,且半分钟内不恢复红色。 (3)由滴定曲线的起点可知,所用标准碱液的pH=13、体积为20.00 mL,则c(NaOH)=0.10mol/L,滴定达到终点时,测得消耗CH3COOH溶...