方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)...
所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH}=-|||-V(NaOH)-|||-;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO-|||-+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=-|||-,所以滴定时待测NaOH溶液浓度-|||-2c().V(HSO4)-|||-计算公式为:c(NaOH}=-|||-V(NaOH...
已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示: (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 . (2)下图为对10 mL一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象.依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 . (3)某研究性
,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= 。 练习册系列答案
方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)...
解答解:(1)曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,曲线b的pH是由大到小,说明是盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液的曲线, 故答案为:NaOH;HCl;HCl;NaOH; (2)根据图示,可以知道盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度是相等的,都是0.1mol/L,曲线P点时pH值为7,此时氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的,...
【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=__。 H_2SO_4 和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=_。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【答案】(c(HC1)⋅V(HC1))/(V(NaOH))[(2c(H_2SO_4)⋅V(H_2SO_4)])/
酸碱中和滴定操作步骤,以已知浓度的HCl溶液(标准液)滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)为例:(1)检查滴定管活塞是否漏水→润洗滴定管(用HCl润洗酸式滴定管,用NaO
盐酸和氢氧化钠是重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某(NaOH)溶液的物质的量浓度,可用0.1000(mol)/(HCl)标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指
hcl标准溶液标定NaOH HCl标准溶液标定NaOH。 实验目的,通过使用HCl标准溶液标定NaOH的方法,确定NaOH的浓度。 实验原理:HCl与NaOH在一定的条件下可以发生中和反应,反应方程式为: HCl + NaOH→NaCl + H2O。 根据反应的化学方程式,可以得出滴定过程中滴定终点的判定方法。当HCl与NaOH完全反应时,溶液中的HCl和NaOH的摩尔...