方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)...
所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH}=-|||-V(NaOH)-|||-;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO-|||-+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=-|||-,所以滴定时待测NaOH溶液浓度-|||-2c().V(HSO4)-|||-计算公式为:c(NaOH}=-|||-V(NaOH...
酸碱中和滴定操作步骤,以已知浓度的HCl溶液(标准液)滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)为例:(1)检查滴定管活塞是否漏水→润洗滴定管(用HCl润洗酸式滴定管,用NaO
,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= 。 练习册系列答案
hcl标准溶液标定NaOH HCl标准溶液标定NaOH。 实验目的,通过使用HCl标准溶液标定NaOH的方法,确定NaOH的浓度。 实验原理:HCl与NaOH在一定的条件下可以发生中和反应,反应方程式为: HCl + NaOH→NaCl + H2O。 根据反应的化学方程式,可以得出滴定过程中滴定终点的判定方法。当HCl与NaOH完全反应时,溶液中的HCl和NaOH的摩尔...
具体而言，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）是酸碱中最基本的滴定试剂，它们可以用于中和滴定。EDTA（乙二胺四乙酸）可以用于金属离子的络合滴定，可以形成稳定的螯合配合物。KMnO4（高锰酸钾）主要用于氧化还原滴定，例如测定含有亚铁离子的溶液的浓度。AgNO3（硝酸银）主要用于氯化物离子和溴化物离子的定量...
【答案】溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察,因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。用HCl滴定NaOH时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙;用HCl滴定NaOH时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变为浅红色,易于观察...
hcl和naoh溶液不能直接配制。因为HCl和NaOH溶液都是易挥发的物质，在配制过程中会有部分物质挥发，导致配制的溶液浓度降低。所以需要采用间接配制法，即先配制成近似浓度，然后再用已知浓度的标准溶液进行滴定，从而得到准确的浓度值。氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机...
pH小于8.2酚酞呈无色，8.2到10.0为粉红色，中和滴定希望到恰好完全反应为止，HCl滴定NaOH到完全反应时pH为7，所以应滴定到无色。准确说，应为滴到恰好变为无色，半分钟内不变红为止。
在酸碱滴定实验中，为了确定溶液的浓度，通常会使用酸（例如HCl）与碱（例如NaOH）进行滴定。实验中，选择以哪一种溶液为准作为过量是根据滴定的类型和实验目的而定。1. 如果是以酸作为标准溶液进行滴定，那么过量溶液就应该是碱。这是因为酸和碱反应会生成盐和水。在滴定过程中，当标准酸与待测碱反应...