HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液...
(HC1)-|||-,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH}=-|||-V(NaOH)-|||-;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO-|||-+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=-|||-,所以滴定时待测NaOH溶液浓度-|||-2c().V(HSO4)-|||-计算公式为:c(NaOH}...
酸碱中和滴定时,如强酸强碱HCL和NaOH溶液滴定,要测定锥形瓶中待测盐酸的浓度,那么在盐酸中要滴2-3滴酚酞.但是,酚酞显示粉红色的PH范围是8.3-10,以待测液从无色变为粉红色这一现象作为滴定的终点,说明锥形瓶中PH已在8以上,可是酸碱滴定的计算不是V(酸)*C(酸)=V(碱)*C(碱),这不是表示反应完全氢氧根和氢...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c= ,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c= ...
HCl和NaOH发生中和反应的方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=n(HCl),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓度计算公式为:c(NaOH)= ;H2SO4和NaOH发生中和反应的方程式为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,当二者恰好反应时,n(NaOH)=2n(H2SO4),由于在溶液中c=,所以滴定时待测NaOH溶液浓...
酸碱中和滴定操作步骤,以已知浓度的HCl溶液(标准液)滴定未知浓度的NaOH溶液(待测液)为例:(1)检查滴定管活塞是否漏水→润洗滴定管(用HCl润洗酸式滴定管,用NaO
HCl和NaOH反应的中和热,则和反应的中和热为 3下列热化学方程式中,正确的是( )A.甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B. 101 kPa时,完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为C. HCl和NaOH反应的中和热,则和反应的中和热D.、30 MPa下,将和置于密闭容器中充分反应生成...
【题目】HCl和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=__。 H_2SO_4 和NaOH(待测)中和滴定时计算公式c(NaOH)=_。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【答案】(c(HC1)⋅V(HC1))/(V(NaOH))[(2c(H_2SO_4)⋅V(H_2SO_4)])/
酸碱中和滴定的问题在高中化学书上有这样一段话:我们可以在待测NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,随着盐酸的滴入,让溶液恰好由红色变为无色时,说明HCl与NaOH反
因为,制备标准浓度的NaOH要比制备标准浓度(一般是1mol/L)的HCl溶液方便(一个是固体称量,一个是气体,不方便确定精确质量值),且HCl易挥发,配好的已知浓度盐酸浓度可能随时间而变化,然而滴定时对已经液的浓度要求很高,故一般使用NaOH做标准液,滴到未知浓度的HCl中结果...