将NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热,观察到的现象是 ,反应方程式为 、 .若要鉴定KNO3稀溶液中含NO3-,应采用的操作方法是: . 答案 考点:浓硫酸的性质,常见阴离子的检验专题:分析:浓硫酸具有难挥发性,浓硝酸具有易挥发性,硝酸钠晶体与浓硫酸反应生成浓硝酸,浓硝酸具有强的氧化性,能够与铜反应生成硝酸铜和二氧...
解:(1)实验室制取少量硝酸是利用硝酸钠和浓硫酸微热反应生成硝酸和硫酸氢钠,反应的化学方程式为:NaNO3+H2SO4(浓)((\;微热\;))/(\;)HNO3↑+NaHSO4;故答案为:NaNO3+H2SO4(浓)((\;微热\;))/(\;)HNO3↑+NaHSO4;(2)根据溶液配制知识进分析,计算需要的75%的硝酸溶液质量换算成溶液的体积,用量筒量取用...
解答:解:NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热,浓硫酸具有难挥发性,能够与硝酸钠反应生成易挥发的硝酸,浓硝酸具有强的氧化性,能够与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮红棕色气体和硝酸铜和水,方程式为:NaNO3+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HNO3↑、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ...
分析:化学反应可以从高沸点的酸制取低沸点的酸,如NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑就是利用了这一反应规律. 解答:解:智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑,利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理. 故选:B. ...
A．将NaNO3固体与浓H2SO4高温强热不能制HNO3，硝酸在高温下分解，故A错误；B．NaCl固体、浓H2SO4混合生成浓盐酸，再与二氧化锰反应生成氯气，则将MnO2与NaCl固体、浓H2SO4混合加热可制Cl2，故B正确；C．将铁屑、液溴、苯混合制溴苯，而不能选溴水，故C错误；D．在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的...
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明 ( )A. 浓硫酸比硝酸稳定B. 浓硫酸的沸点比硝酸高C.
实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3,其方程式为:NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑,制取HNO3时,下图所列装置中最适合的是 A. B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 B【详解】硝酸的制取原理是:固体和液体微热制取,选项D错误;该反应符合难挥发性的酸来制取挥发性的酸,硝酸易挥发,不能用排空气法收集,选项A、...
11.实验室常用浓H2SO4与NaNO3粉末反应制取HNO3.实验装置如图.(1)曲颈瓶的颈管的作用是避免橡胶被腐蚀.(2)实验室用小火微热而不同大火加热的原因是易分解.
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑.该反应说明A.硫酸比硝酸稳定B.硫酸的沸点比硝酸高C.H2SO4的酸性比硝酸强D.浓硫酸的氧化性比硝酸强
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HNO3↑，利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸的反应原理．故选：B．