相关知识点: 试题来源: 解析 [答案](1)NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑ (2)如运用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。 (3)加热温度过高会使硝酸分解。 (4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。 [解析]依据试验室制硝酸的留意事项,不难找到答案。反馈 收藏
解答:解:NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热,浓硫酸具有难挥发性,能够与硝酸钠反应生成易挥发的硝酸,浓硝酸具有强的氧化性,能够与铜发生氧化还原反应生成二氧化氮红棕色气体和硝酸铜和水,方程式为:NaNO3+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HNO3↑、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ...
智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明 ( ) A. 浓硫酸比硝酸稳定 B. 浓硫酸的沸点比硝酸高 C. H2SO4的酸性比硝酸强 D. 浓硫酸的氧化性比硝酸强 相关知识点: 试题来源: 解析 B [详解] 智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸:NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑,...
实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式 .(2)必须用固体NaNO3的原因是 .(3)实验时加热温度不宜过高的原因是 .(4)实验装置中.不能用橡胶塞.橡胶导管的原因是 .
故答案为:H2SO4=2H++SO42-;NaNO3═Na++NO3-; (2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,氢氧化钠为强碱、Na2CO3为盐都完全电离,二氧化碳、水应写化学式,离子反应为2OH-+CO2═CO32-+H2O; 故答案为:2OH-+CO2═CO32-+H2O; (3)可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应,符合要求的方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+...
硫酸更强。在加热情况下浓硫酸与硝酸钠发生反应生成硝酸和硫酸纳。根据强酸制较弱酸原理硫酸酸性更强。
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。(3)加热温度过高会使硝酸分解。(4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项,不难找到答案。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
这是典型的高沸点酸制低沸点酸,在加热的反应条件下HNO3易挥发,但温度也不能太高否则硝酸易分解 NaNO3+H2SO4=加热=HNO3+Na2SO4另外硝酸对橡胶制品有强腐蚀性所以实验室制硝酸是全部都是玻璃仪器
NaNO3—H2SO4—乳化剂体系作作铜及其合金的光亮酸洗工艺的研究 铜铜合金光亮酸洗乳化剂摘要:胡绍松无vip抚顺电瓷
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。(3)加热温度过高会使硝酸分解。(4)硝酸具有强氧化性,能腐蚀橡胶制品。 根据实验室制硝酸的注意事项,不难找到答案。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...