碳酸氢钠的pH计算公式为: pH = pK1 + log ([NaHCO3]/[HCO3-]) 其中,[NaHCO3]是碳酸氢钠的浓度,[HCO3-]是碳酸盐的浓度。 如果已知碳酸氢钠的浓度和pH值,可以使用以下公式计算碳酸盐的浓度: [HCO3-] = [NaHCO3] / (1 + 10^(pH - pK1)) 例如,如果碳酸氢钠的浓度为0.01 mol/L,pH为8.0,那么...
百度试题 结果1 题目计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH为多少?相关知识点: 试题来源: 解析已知H2CO3的=4.2×10-7,=5.6×10-11。 由于c≥20Kw,且c≥20,因此可按最简式计算c(H-),即=4.85×10-9(mol/L) pH=8.31 答:该溶液的pH为8.31。反馈 收藏 ...
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32 PH = -log [H+] = -log 10^-8.32 = 8.32 ...
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 相关知识点: 试题来源: 解析 无机化学 第三版 吉林大学等三校合编 上册 第384页,有公式.0.05 mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式:[H+]=根号(K1×K2)[H+]=根号(K1×K2)=根号(4.2×10^-7×5.6×10^-11)=4.86×10^-9pH=-lg...
为了计算碳酸氢钠溶液的pH值,需要知道溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。根据酸碱反应的化学平衡式,可以得到下面的公式: Ka = [H3O+] [HCO3-] / [NaHCO3] 其中,Ka为碳酸氢钠的酸离解常数,其值为4.8×10^-11;[H3O+]为氢离子浓度;[HCO3-]为碳酸氢根离子浓度;[NaHCO3]为碳酸氢钠的总浓度。
碳酸氢钠(NaHCO3)是一种常用的缓冲剂,可以在一定范围内稳定溶液的pH值,因此其pH值计算公式也十分重要。 碳酸氢钠(NaHCO3)是一种弱碱性盐类,在水中溶解后,可以与水中的H+离子发生中和反应,产生碳酸根离子(HCO3-),同时生成弱酸性的碳酸氢根离子(H2CO3)。其反应的化学方程式为:NaHCO3 + H2O ⇌Na+ + HCO3- ...
0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7 ,Ka2=4.3×10-11) 答案 pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2 (-lg4.3×107、-lg4.3×101、)=8.36 相关推荐 10.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为 。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10—7 ,Ka2=4。3×10-11) 20.10...
两性物质PH计算 cH+=√ka1*ka2 或者PH=0.5（PK1+PK2）H2CO3Ka1=4.16 * 10^-7Ka2=5.62 * 10^-11 PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32 PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32
3下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( ) A. 0.01mol/L的氨水 B. 0.01mol/L的NaOH C. 0.01mol/L的CH3COOH D. 0.01mol/L的HCl 4下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( )A. 0.01mol/L的氨水B. 0.01mol/L的NaOHC. 0.01mol/L的CH3COOHD. 0.01mol/L的HCl 5下列溶液的PH值不随温度的变化...
NaHCO 3 溶液、NaClO溶液及其混合溶液的pH计算 ——二元弱酸酸式盐水解初探 【本次探究的诱因】 我进行这个探究的起因源于网上的一个帖子,帖主说他做实验时测得的NaHCO 3 溶 液的pH值很奇怪:pH与浓度成负相关。也就是说,NaHCO 3 浓度越大,溶液的碱性反 而越弱…… 楼主提供的具体数据如下: c(NaHCO 3 )/...