[NaHCO3] = 0.1mol/L / (0.1mol/L + 1mol/L) = 0.0909mol/L 因此,[HCO3-] = 0.0909mol/L。 代入碳酸氢钠pH值计算公式,可得: pH = 6.4 + log (0.0909mol/L / 0.03atm) ≈ 7.57 因此,该含有0.1mol/L碳酸氢钠的水溶液,在25℃下的pH值约为7.57。 以上是关于碳酸氢钠pH值计算公式的介绍,该公...
计算下列溶液的pH:(1)0.50 mol·L-1 NaHCO3(已知H2CO3 的Ka1=4.30×10-7,Ka2= 5.61×10-11);(2)0.10 mol·L-1 CH2ClCOOH(已知CH2ClCOOH的 Ka=1.4×10-3)。 相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)0.50mol·L1、NaHCO3 Ka1 =4.30×107、 Ka2 = 5.61×101、1 pH = -lg4.9×109、 = ...
pH=-lg[H+]=8.31
(1)0.50mol·L-1 NH3·H2O和0.l0mol·L-1 NH4Cl各100mL混合; (2)0.10mol·L-1 NaHCO3和0.l0mol·L-1 Na2CO3各100mL混合。相关知识点: 试题来源: 解析 解:(1)pH=pKa + lg[NH3]/[NH4Cl] = 9.24 + lg0.25/0.05 =9.94 (2) pH=pKa2 + lg[Na2CO3]/[NaHCO3] = 10.25 + lg0.05/0.05 =...
百度试题 题目0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH为()。(列出表达式并计算出结果,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=4.3×10-11) 相关知识点: 试题来源: 解析 pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(-lg4.3×10-7-lg4.3×10-11)=8.36 反馈 收藏
例3计算下列溶液的pH。(1) 0.1mol⋅L^(-1)HCl 溶液和 0.1mol⋅L^(-1)NH_3 溶液等体积混合;(2) 0.1mol⋅L^(-1)HAc 溶
32解:(1) (2) (3)选用何种指示剂? 解:pH=8、70时应变色,所以选择酚酞为指示剂。 33解:(1)设每升碱液吸收x克CO2 因为以酚酞为指示剂,所以Na2CO3被滴定为NaHCO3、 则可知: (0、1026- x=0、0264g∙L1、 (2) 34解:(1) (2) 35解:根据 5H2O+Na2B4O7∙H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+10...
电离度:=1.32%酸度:[H+]=[Ac-]=0.10×1.32%=0.00132mol.L-1,pH=2.88[HAc]=0.10×(1-1.32%)=0.0868mol.L-1第8页,课件共90页,创作于2023年2月1、物料平衡方程(MassBalanceEquation,MBE):在一个化学平衡体系中,某一给定组分的总浓度等于各有关组分的平衡浓度之和。如:c=0.10mol/LNaHCO3溶液...
缓冲溶液的计算 现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的碳酸氢钠来配置1L PH=10的缓冲溶液?已知碳酸根的pk2=10.25 展开 网友 1 最佳答案 回答者:网友 设加入xmolNAHCO3 PH=pka+log(碱/酸) 10=10.25+log(0.2/(x/0.5)) 得x=0.1778mol即14.94g...
根据酸式盐 pH 计算的最简式,0.10 mol/L NaHCO3 溶液和 0.20 mol/L NaHCO3 溶液(H2CO3 的 pKa1 = 6.38,pKa2 = 10.25)的 pH 值近似相等。 点击查看答案 第4题 某弱酸MOH的Kb=1答案:×10-5,则其0.1mol/L溶液的PH值为:()A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0E.12.0 某弱酸MOH的Kb=1答案:×10-5,则其0....