碳酸氢钠的pH计算公式为: pH = pK1 + log ([NaHCO3]/[HCO3-]) 其中,[NaHCO3]是碳酸氢钠的浓度,[HCO3-]是碳酸盐的浓度。 如果已知碳酸氢钠的浓度和pH值,可以使用以下公式计算碳酸盐的浓度: [HCO3-] = [NaHCO3] / (1 + 10^(pH - pK1)) 例如,如果碳酸氢钠的浓度为0.01 mol/L,pH为8.0,那么...
其反应的化学方程式为:NaHCO3 + H2O ⇌Na+ + HCO3- + H+。在溶液中,碳酸氢钠的pH值与其浓度、温度、水质等因素有关,因此需要计算公式来确定其pH值。 碳酸氢钠pH值计算公式如下:pH = pKa + log ([HCO3-] / [CO2]),其中pKa是碳酸氢根离子的酸解离常数,[HCO3-]是碳酸氢根离子的浓度,[CO2]是二氧化碳...
百度试题 结果1 题目计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH为多少?相关知识点: 试题来源: 解析已知H2CO3的=4.2×10-7,=5.6×10-11。 由于c≥20Kw,且c≥20,因此可按最简式计算c(H-),即=4.85×10-9(mol/L) pH=8.31 答:该溶液的pH为8.31。反馈 收藏 ...
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32 PH = -log [H+] = -log 10^-8.32 = 8.32 ...
求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 相关知识点: 试题来源: 解析 1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:按一元弱碱计算pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.23,pH=11.772、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32...
百度试题 结果1 题目【题目】计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH。 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】50[H^+]=√(K_(a_1)K_(a_2)=√(4.3*10^(-7)*5.6*10^(-11))=4.9*10^(-9)(mol/L)pH=8.3 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH。 相关知识点: 试题来源: 解析 c/(K_(a_n))50 [H^+]=√(K_(a_1)K_(a_2))=√(4.3*10^(-7)*5.6*10^(-11))=4.9*10^(-9)(mol/L)pH=8.3 反馈 收藏
计算0.05mol/L NaHCO3溶液的PH值, 相关知识点: 试题来源: 解析 无机化学 第三版 吉林大学等三校合编 上册 第384页,有公式.0.05 mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式:[H+]=根号(K1×K2)[H+]=根号(K1×K2)=根号(4.2×10^-7×5.6×10^-11)=4.86×10^-9pH=-lg...
两性物质PH计算 cH+=√ka1*ka2 或者PH=0.5（PK1+PK2）H2CO3Ka1=4.16 * 10^-7Ka2=5.62 * 10^-11 PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32 PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32
3下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( ) A. 0.01mol/L的氨水 B. 0.01mol/L的NaOH C. 0.01mol/L的CH3COOH D. 0.01mol/L的HCl 4下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( )A. 0.01mol/L的氨水B. 0.01mol/L的NaOHC. 0.01mol/L的CH3COOHD. 0.01mol/L的HCl 5下列溶液的PH值不随温度的变化...