碳酸氢钠的pH计算公式为：pH = pK1 + log ([NaHCO3]/[HCO3-])其中，[NaHCO3]是碳酸氢钠的浓度，[HCO3-]是碳酸盐的浓度。如果已知碳酸氢钠的浓度和pH值，可以使用以下公式计算碳酸盐的浓度：[HCO3-] = [NaHCO3] / (1 + 10^(pH - pK1))例如，如果碳酸氢钠的浓度为0.01 mol/L，pH为8.0，那么...
百度试题 结果1 题目计算0.10mol/L NaHCO3溶液的pH为多少?相关知识点: 试题来源: 解析已知H2CO3的=4.2×10-7,=5.6×10-11。 由于c≥20Kw,且c≥20,因此可按最简式计算c(H-),即=4.85×10-9(mol/L) pH=8.31 答:该溶液的pH为8.31。反馈 收藏 ...
【2】Ka1 Ka2 是H2CO3的分步电离常数：Ka1 = 10^-6.38 Ka2 = 10^-10.25 【3】NaHCO3溶液中氢离子浓度 [H+] = （Ka1*Ka2)^0.5 = (10^-6.38* 10^-10.25)^1/2 = (10^-16.63)^1/2 = 10^-8.32 PH = -log [H+] = -log 10^-8.32 = 8.32 ...
1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:按一元弱碱计算: pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.23,pH=11.77 2、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算: pH=1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38﹢10.25)=8.315=8.32 分析总结。 求计算020mollna2co3溶液和050mollnahco3溶液的ph值的过程结果...
两性物质PH计算 cH+=√ka1*ka2 或者PH=0.5（PK1+PK2）H2CO3Ka1=4.16 * 10^-7Ka2=5.62 * 10^-11 PH=-lg√Ka1·Ka2=-lg√(4.16×10^-7×5.62×10^-11)=8.32 PH=(PKa1+PKa2)/2=(6.38+10.25)/2=8.32
碳酸氢钠(NaHCO3)是一种常用的缓冲剂,可以在一定范围内稳定溶液的pH值,因此其pH值计算公式也十分重要。 碳酸氢钠(NaHCO3)是一种弱碱性盐类,在水中溶解后,可以与水中的H+离子发生中和反应,产生碳酸根离子(HCO3-),同时生成弱酸性的碳酸氢根离子(H2CO3)。其反应的化学方程式为:NaHCO3 + H2O ⇌Na+ + HCO3- ...
解析 【解析】 1、 0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值:按 一元弱碱计算 pOH=1/2(pKb1-log0.20)=1/2(3.75+0.70)=2.2 3,pH =11.77 2、 0.50mol/LNaHCO3溶液的pH:两性物质计算 pH =1/2(pKa1+pKa2)=1/2(6.38+10.25)=8.315 =8.32 反馈 收藏
弱酸的酸式盐溶液pH计算——以NaHCO3为例
3下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( ) A. 0.01mol/L的氨水 B. 0.01mol/L的NaOH C. 0.01mol/L的CH3COOH D. 0.01mol/L的HCl 4下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( )A. 0.01mol/L的氨水B. 0.01mol/L的NaOHC. 0.01mol/L的CH3COOHD. 0.01mol/L的HCl 5下列溶液的PH值不随温度的变化...