碳酸氢钠pH值计算公式如下:pH = pKa + log ([HCO3-] / [CO2]),其中pKa是碳酸氢根离子的酸解离常数,[HCO3-]是碳酸氢根离子的浓度,[CO2]是二氧化碳的分压。该公式基于亨德森-哈塞尔巴赫公式,即pH = pKa + log ([A-] / [HA]),可以推导出碳酸氢根离子和二氧化碳分别对应酸和碱。 为了更好地理解碳酸氢钠pH...
苹果酸 pKa1 = 3.40, pKa2 = 5.20 碳酸pKa1 = 6.50,苹果酸pKa2 小于 碳酸pKa1，所以苹果酸的二级电离，强于H2CO3的电离，所以可以生成H2CO3。HOOCCH2CHOHCOOH + 2NaHCO3 = NaOOCCH2CHOHCOONa + 2H2O + 2CO2↑ 虽然这个是涉及有机物的反应，但本质上，这个是强酸制弱酸，反应几乎可...
百度试题 结果1 题目H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 相关知识点: 试题来源: 解析 由于pka2远远小于pka1,一般浓度的NaHCO3溶液,其PH与浓度关系不大。PH近似=(pka1+pka2)/2=8.3左右。反馈 收藏
百度试题 结果1 题目NaHCO3溶液的pH约等于多少?(已知H2CO3溶液pKa1=6.38,pKa2=10.25)A. 10.0 B. 8.3 C. 9.0 D. 7.2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
如果要计算碳酸钠和碳酸氢钠的用量，题目需要浓度，假设总浓度为0.5mol/L.另外应该是PKa2=10.25.PH=PKa2-lg[NaHCO3]/[Na2CO3]lg[NaHCO3]/[Na2CO3]=10.25-10=0.25 [NaHCO3]/[Na2CO3]=1.8/1 需要无水碳酸氢钠的质量为84×0.5×1.8/2.8=27克；需要无水碳酸钠的质量为106×0.5×...
分析(1)根据pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则对应酸的酸性就强,利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析; (2)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解来分析; ②V=a mL时由c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),则c(H+)=c(OH-);V=b mL时,c...
由于pka2远远小于pka1，一般浓度的NaHCO3溶液，其PH与浓度关系不大。PH近似=（pka1+pka2）/2=8.3左右。
百度试题 题目NaHCO3的pH略为1/2(pKa1θ+ pKa2θ)。() A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
ph=pka+lg[naac]/[hac]5=4.74+lg[naac]/0.1 [naac]=0.182mol/l 需要hac当然是50ml，因为最后需要的是50ml溶液，加入naac视为不增加液体的体积；n(naac)=0.182×0.03=5.46×10^-3mol m(naac)=0.4477g
醇羟基:只有Na 酚羟基(苯酚):Na、NaOH、Na2CO3 因为醇羟基的酸性很弱(pKa=17,酸性小于水),因此不能与可以在水中存在的碱通过复分解反应体现其酸性(碱的碱性不够),只能通过与活泼金属的置换反应体现。 而酚羟基由于苯环吸电子的效应,加大了O-H键的极性;同时在电离出H+以后形成的阴离子中,苯环也能有效的分散负...