答案 常温时的pKa(电离常数的常用对数的相反数,越大则酸性越弱)列表如下:CH3COOH 4.73 H2CO3 6.38 (HCO3-)10.25 H2SiO3 6.8 (HSiO3-)9.0次氯酸 7.53苯酚 9.9 所以酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3>次氯酸>HSiO3->苯酚>HCO3-.相关推荐 1硅酸,次氯酸、苯酚、CH3COOH和HCO3-的酸性比较?反馈...
1(5分)化学上为了方便,常将电离平衡常数的负对数称为pKa,即pKa=-lgKa,亚硫酸和碳酸的pKa数据如下:物质H2SO3HSO3-H2CO3HCO3-PKa1.97.26.410.3(1)0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol/L NaHCO3溶液的pH=b2,b1 b2(选填“”、“=”)。(2)向10 mL 0.01 mol/L的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol/L KOH溶中学...
2. 碳酸氢盐缓冲体系的平衡反应为：H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-。在这个反应中，H+是酸性物质，而HCO3-则表现出碱性。3. 血液的pH值通过碳酸氢盐缓冲体系得以维持在正常水平。pH的计算公式为：pH = pKa + lg([HCO3-]/[H2CO3])，其中pKa是碳酸的酸解离常数，[HCO3-]和[H2CO3]分别代表碳...
分析(1)根据pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则对应酸的酸性就强,利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析; (2)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解来分析; ②V=a mL时由c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),则c(H+)=c(OH-);V=b mL时,c...
化学上为了方便,常将电离平衡常数的负对数称为pKa,即pKa=-lgKa,亚硫酸和碳酸的pKa数据如下: 物质 H2SO3 HSO3- H2CO3 HCO3- PKa 1.9 7.2 6.4 10.3 (1)0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl,0.
常温时的pKa（电离常数的常用对数的相反数，越大则酸性越弱）列表如下：CH3COOH 4.73 H2CO3 6.38 (HCO3-)10.25 H2SiO3 6.8 (HSiO3-)9.0 次氯酸 7.53 苯酚 9.9 所以酸性CH3COOH>H2CO3>H2SiO3>次氯酸>HSiO3->苯酚>HCO3-。
pKa=−lg Ka,所以电离平衡常数越大,pKa越小,弱酸的酸性大,根据图象知,酸性强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HSO−3>HCO−3,①二氧化碳过量,则生成碳酸氢根离子,结合强酸制取弱酸知,过量二氧化碳、水和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子,离子方程式为,故答案为:SO2−3+CO2+H2O=HSO−3+HCO−3;②...
人体血浆中的主要缓冲系统是碳酸氢盐体系，由H2CO3、H+和HCO3-构成，其平衡关系可用pH=pKa + lg([HCO3-]/[H2CO3])表示。正常情况下，血浆中HCO3-与二氧化碳（CO2）的比例为20:1，这使得pH值保持在6.10+lg20/1=7.40，这是一个微弱的碱性环境，有助于中和代谢产生的酸性物质。当体内产生过多...
在人体血浆中，最主要的缓冲体系就是碳酸氢盐体系，其反应式可以表示为：H2CO3 = H+ + HCO3-。这里的pH值与HCO3-和H2CO3的比例密切相关，通过公式pH = pKa + lg(〔HCO3－〕/〔H2CO3〕)来计算。在正常情况下，血液中的HCO3-和二氧化碳(CO2)浓度比为20:1，这样可以保证血液pH值稳定在约7.40...
化学上为了方便,常将电离平衡常数的负对数称为pKa,即pKa=-lgKa,亚硫酸和碳酸的pKa数据如下: 物质 H2SO3 HSO3- H2CO3 HCO3- PKa 1.9 7.2 6.4 10.3 (1)0.01mol/L NaHSO3溶液的pH=bl,0.