由于pka2远远小于pka1，一般浓度的NaHCO3溶液，其PH与浓度关系不大。PH近似=（pka1+pka2）/2=8.3左右。
PH=PKa2-lg[NaHCO3]/[Na2CO3]lg[NaHCO3]/[Na2CO3]=10.25-10=0.25 [NaHCO3]/[Na2CO3]=1.8/1 需要无水碳酸氢钠的质量为84×0.5×1.8/2.8=27克；需要无水碳酸钠的质量为106×0.5×1/2.8=19克。
百度试题 结果1 题目NaHCO3溶液的pH约等于多少?(已知H2CO3溶液pKa1=6.38,pKa2=10.25)A. 10.0 B. 8.3 C. 9.0 D. 7.2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
解答解:(1)由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案为:<; (2)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解,电离生成氢离子,水解生成氢氧根离子,即...
百度试题 题目NaHCO3的pH略为1/2(pKa1θ+ pKa2θ)。() A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
从附录一查出H2CO3,H2S,H3PO4的pKa值,并比较下列各物质的碱性强弱。Na2CO3;NaHCO3;Na2S;NaHS;Na2HPO4;NaH2PO4。 答案 解:查表得:H2CO3H2SH3PO4PKa1PKa2PKa3计算得:S2-CO32-HPO42-HS-HCO3-H2PO4-计算pKb值各碱的相对强弱强———弱∴碱性强弱:Na2S>Na2CO3>Na2HPO4>NaHS>NaHCO3>NaH2PO4相关推荐 1从附录...
你确定是说的碳酸氢根的pKa1pka2？仔细看看表吧，也可以到网上对照一下，应该是碳酸的pka1 pka2，有时候一个系列的酸碱会直接写出来这样子
百度试题 结果1 题目5、NaHCO3的 pH 略为 1/2(pKa 1 θ+ pKa2 θ) 相关知识点: 试题来源: 解析 5.√ 反馈 收藏
如何证明某浓度的Na..求大神证明某浓度的NaHCO3的pH=(pKa1+pKa2)/2(Ps:pKa=-lgKa;Ka1、Ka2分别为碳酸的一级、二级电离平衡常数)嗯,我也这个感觉,如果把题目改成Na2CO3或H2CO3呢,你写一下,这是广东省赛第六大题,当时就感觉不是想象中的那样简单。
比如NaHSO3,亚硫酸氢根能电离,电离常数为Ka2,还能水解,水解平衡常数为Kw/Ka1,因为电离常数大于水解常数,所以电离为主,也就是因为Ka2>Kw/Ka1,也就是说电离为主的二院弱酸的酸式盐都是Ka*Ka2>Kw的,就是pKa1+pKa2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...