lg[NaHCO3]/[Na2CO3]=10.25-10=0.25 [NaHCO3]/[Na2CO3]=1.8/1 需要无水碳酸氢钠的质量为84×0.5×1.8/2.8=27克；需要无水碳酸钠的质量为106×0.5×1/2.8=19克。PH=PKa+lgc（盐）/c（酸）
仔细看看表吧，也可以到网上对照一下，应该是碳酸的pka1 pka2，有时候一个系列的酸碱会直接写出来这样子
百度试题 结果1 题目NaHCO3溶液的pH约等于多少?(已知H2CO3溶液pKa1=6.38,pKa2=10.25)A. 10.0 B. 8.3 C. 9.0 D. 7.2 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
解答解:(1)由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案为:<; (2)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解,电离生成氢离子,水解生成氢氧根离子,即...
百度试题 结果1 题目NaHCO3的pH值略为1/2(pKa 1+ pKa2) 相关知识点: 试题来源: 解析 错误 反馈 收藏
如何证明某浓度的Na..求大神证明某浓度的NaHCO3的pH=(pKa1+pKa2)/2(Ps:pKa=-lgKa;Ka1、Ka2分别为碳酸的一级、二级电离平衡常数)嗯,我也这个感觉,如果把题目改成Na2CO3或H2CO3呢,你写一下,这是广东省赛第六大题,当时就感觉不是想象中的那样简单。
n(HCO3-)＝10.0/84＝0.119mol n(CO32-)＝10.0/106＝0.094mol pH＝pKa2＋lg[n(HCO3-)/n(CO32-)]＝10.25＋lg(0.094mol/0.119mol)＝10.15
比如nahso3亚硫酸氢根能电离电离常数为ka2还能水解水解平衡常数为kwka1因为电离常数大于水解常数所以电离为主也就是因为ka2kwka1也就是说电离为主的二院弱酸的酸式盐都是kaka2kw的就是pka1pka2结果一 题目 化学学得深的人怎么通过pka看NaHSO3 NaH2PO4以电离为主, 而NaHCO3 NaHS Na2HPO4易水解为主? 能不能告诉一下...
NaHCO3的pH为1/2(pKa1θ+pKa2θ)。()A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
从附录一查出H2CO3,H2S,H3PO4的pKa值,并比较下列各物质的碱性强弱。Na2CO3;NaHCO3;Na2S;NaHS;Na2HPO4;NaH2PO4. 答案 解:查表得:H2CO3H2SH3PO4PKa16.377。042。12PKa210.2511。967。21PKa312.36计算得:S2-CO32-HPO42-HS-HCO3—H2PO4-计算pKb值2。043。756.796。967。6311。88各碱的相对强弱强———-—...