[详解](1)食盐晶体与浓硫酸在微热条件下生成硫酸氢钠、氯化氢,反应方程式是NaCl(s)+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HCl↑;(2)固体、液体加热制备氯化氢气体,所以选择装置B;氯化氢的密度大于空气,用向上排空气法收集氯化氢,气体从b管进入;氯化氢极易溶于水,为了防止倒吸,用F装置吸收多余的氯化氢气体。(3)盐酸含有...
解答解:(1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体,反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠,反应的化学方程式为NaCl(s)+H2SO4(浓)微热–––––––微热_NaHSO4+HCl↑,故答案为:NaCl(s)+H2SO4(浓)微热–––––––微热_NaHSO4+HCl↑; ...
NaCl(s)+H2SO4(浓) △ . NaHSO4+HCl↑ 1 1 2mol x 1 1= 2mol x,解得x=2mol,HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,答:产生的HCl在标况时的体积为44.8L;(2)HCl的物质的量为2mol,盐酸溶液的质量为100g+36.5g/mol×2mol=173g,溶液的体积为 173g 1.1g/mL=157mL=0.157L,c= 2...
NaCL(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑___化合价升高 ___电子 氧化剂是___ 氧化产物是___ ---化合价降低 ___电子 还原剂是___ 还原产物是 ___ 2 氧化还原反应,没有一个元素的化合价有变化! NaCL(S)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑ ___化合价升高 ___电子 氧化剂是___ 氧化产物是___ ---化合...
[答案] 〔1〕44.8L 〔2〕4 mol/L [解析] 试题分析:〔1〕设生成HCl的物质的量为x NaCl〔s〕+ H2SO4〔浓〕NaHSO4 + HCl↑ 58.5g 1mol 117g x 解得x=2 mol 所以V〔HCl〕=22.4L·mol1、×2mol = 44.8L 〔2〕C〔HCl〕= n/V = 2mol ÷ 0.5 L = 4 mol/L 答:产生的HCl在标况时的...
相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]4〔L〕;1mol/L [解析]〔1〕设生成HCl的质量为x NaCl〔s〕+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 58.5g 36.5g 117g xg……… x=73 g ……… V〔HCl〕=22.4L·mol1、×73g/36.5g/mol = 4〔L〕 ……… 〔2〕...
答案 离子反应的单位是离子.这个反应里NaCl是固体,虽然是离子晶体但不产生离子,或者说不产生自由离子.使用浓硫酸也有为了限制NaCl的电离的目的.至于浓硫酸的话就是分子了.反应物不是离子,所以不是离子反应.相关推荐 1为什么NaCl(s) + H2SO4(浓) =(Δ) NaHSO4 + HCl↑就不是离子反应 ...
解答一 举报 离子反应的单位是离子.这个反应里NaCl是固体,虽然是离子晶体但不产生离子,或者说不产生自由离子.使用浓硫酸也有为了限制NaCl的电离的目的.至于浓硫酸的话就是分子了.反应物不是离子,所以不是离子反应. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑1 12mol x1/1=2mol/x解得x=2mol,HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,答:产生的HCl在标况时的体积为44.8L;(2)HCl的物质的量为2mol,C(HCl)=≈12.7mol/L答:盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。点评:本题较简单,考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氯化钠...
5mol + H2SO4= = NaHSO4 + HClXmol ↑ 1.5/X=1/1,所以X=1.5mol,标况下产生的HCl体积为1.5×22.4L/mol=33.6L (2)生成的HCl质量为33.6×103×1.18=39 648g,物质的量n= 3964858.5 =677.743 59mol,c= nv = 1.51.5×36.5g/mol+100g1.18g/cm3×0.001 =11.45mol/L故答案为: (1)33.6L (...