答:在HAc-NaAC的缓冲系中,HAc为若弱电解质,在水中部分离解成H+和Ac-离子;NaAc为强电解质,在水中全部离解成Na+和Ac-离子。由于NaAc完全离解,所以溶液中存在着大量的Ac-离子。弱酸HAc只有较少部分离解,加上由NaAc离解出的大量Ac-离子产生的同离子效应,使HAc的离解度变得更小,因此溶液中除大量的Ac-外,还存在大量HAc分子。...
能够抵抗加入少量酸、碱或稀释的影响,使溶液的PH值不发生显著变化而保持基本稳定的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及共轭碱或弱碱及共轭酸组成的。下面以HAC-NaAC缓冲溶液为例说明缓冲作用原理:HAC ⇌ H+ + AC-Ka=[H+][ AC-]/[ HAC]=[H+]{CNaAC-[H+]}/{C HAC -[H+]}因为CNaAC>>[H+],...
下面是配制HAc-NaAc缓冲溶液的步骤: 步骤 •HAc(醋酸)和NaAc(醋酸钠)固体试剂 •纯水 •pH仪或pH试纸 •称量仪器 •磁力搅拌器或振荡器 •pH调节剂(如盐酸或氢氧化钠) 步骤 根据要配制的缓冲溶液的pH值和体积,使用醋酸和醋酸钠的酸碱平衡方程计算所需试剂的量。以乙酸钠为例,其酸碱平衡方程为: ...
HAc-NaAc(醋酸-醋酸钠)缓冲溶液的制备是一个相对直接的过程,关键在于控制醋酸(HAc)和醋酸钠(NaAc)的浓度比例,以达到所需的pH值。以下是制备HAc-NaAc缓冲溶液的一般步骤和注意事项: 一、制备原理 缓冲溶液的pH值主要由其共轭酸碱对的浓度比决定。对于HAc-NaAc缓冲体系,其pH值可以通过以下公式近似计算: pH = pKa...
HAc-NaAc缓冲溶液是一种常用的pH 4.74左右的缓冲溶液,可以用于调节酸性条件下的实验和研究。通过准确配制乙酸和乙酸钠的浓度,可以得到稳定的缓冲溶液,确保实验结果的准确性和可靠性。 参考文献: [1] Good, N. E., Winget, G. D., Winter, W., Connolly, T. N., Izawa, S., & Singh, R. M. (1966...
含有一定量的HAc和NaAc的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液pH(酸碱性)几乎不变,其原理可用下列离子方程式来表示:加入强酸:CH3COO
由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值(KθHAc=1.74×10-5) 答案 虽然数字麻烦了点,但是我还是写一下吧.KHAc=[H][Ac]/[HAc]而[Ac]来自来NaAc和HAc,NaAc完全电离,HAc电离出的[H]和[Ac]一样多.因此,式中[Ac]=1+[H]而未电离的[HAc]=1-[H]代入得到1.74*10-5=[H](1+...
在配制缓冲溶液过程中,HAc和NaAc可以被用来制备醋酸缓冲溶液。本文将介绍醋酸缓冲溶液的原理和方法,并分析其原理。 原理: 醋酸缓冲溶液是由弱酸(HAc)和其相应的盐(NaAc)组成的。弱酸和其相应的盐可以在溶液中共存时,起到抵消外部酸碱改变对pH值变化的作用,从而使溶液保持在一定的酸碱度范围内。 HAc(醋酸)是一种...
0.2NaAc和0.3HAc是事先配好的标准液，比如要PH5.0，取7ml NaAc与3mlHAc混合，要100ml缓冲液就取70ml和30ml混合，比例一致即可。如果没有标准液，需要要100ml缓冲液，醋酸钠质量=0.07*0.2*醋酸钠摩尔质量，醋酸质量=0.03*0.3*醋酸摩尔质量，称取后定容到100mL。以此类推。在...
HAc和NaAc是常用的缓冲物质,通过优化它们的浓度比例可以得到更好的缓冲效果。 在制备缓冲溶液之前,我们需要了解HAc和NaAc在水溶液中的性质。HAc是醋酸,是一个弱酸,可以与水中的氢氧根离子(OH-)反应形成乙酸(Ac-)。NaAc是乙酸钠,是该酸的盐,可以分解产生乙酸根离子和钠离子。我们可以利用这两种物质的性质来制备缓冲...