缓冲溶液一般是由弱酸及共轭碱或弱碱及共轭酸组成的。下面以HAC-NaAC缓冲溶液为例说明缓冲作用原理:HAC ⇌ H+ + AC-Ka=[H+][ AC-]/[ HAC]=[H+]{CNaAC-[H+]}/{C HAC -[H+]}因为CNaAC>>[H+],C HAC>>[H+]Ka=[H+]CNaAC/C HACPH=P Ka-lg(CNaAC/C HAC)上式说明该溶液的PH值取决于HAC...
HAc-NaAc缓冲溶液是一种常用的pH 4.74左右的缓冲溶液,可以用于调节酸性条件下的实验和研究。通过准确配制乙酸和乙酸钠的浓度,可以得到稳定的缓冲溶液,确保实验结果的准确性和可靠性。 参考文献: [1] Good, N. E., Winget, G. D., Winter, W., Connolly, T. N., Izawa, S., & Singh, R. M. (1966...
hac-naac缓冲溶液叫乙酸-乙酸钠缓冲液(HAc-NaAc)。 乙酸,也叫醋酸、冰醋酸,化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中弱酸性且腐蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。 简介 乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿...
下面是配制HAc-NaAc缓冲溶液的步骤: 步骤 •HAc(醋酸)和NaAc(醋酸钠)固体试剂 •纯水 •pH仪或pH试纸 •称量仪器 •磁力搅拌器或振荡器 •pH调节剂(如盐酸或氢氧化钠) 步骤 根据要配制的缓冲溶液的pH值和体积,使用醋酸和醋酸钠的酸碱平衡方程计算所需试剂的量。以乙酸钠为例,其酸碱平衡方程为: ...
1. HAC-NaAc缓冲溶液的名称是乙酸-乙酸钠缓冲液。2. 乙酸，俗称醋酸或冰醋酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，是食醋的主要成分。3. 纯无水乙酸（冰醋酸）是一种无色的吸湿性固体，其凝固点为16.6℃（62℉），凝固后形成无色晶体。4. 乙酸的水溶液呈现弱酸性，具有腐蚀性，其蒸汽对眼睛和鼻子...
答:在HAc-NaAC的缓冲系中,HAc为若弱电解质,在水中部分离解成H+和Ac-离子;NaAc为强电解质,在水中全部离解成Na+和Ac-离子。由于NaAc完全离解,所以溶液中存在着大量的Ac-离子。弱酸HAc只有较少部分离解,加上由NaAc离解出的大量Ac-离子产生的同离子效应,使HAc的离解度变得更小,因此溶液中除大量的Ac-外,还...
当NaAc(乙酸钠)加入溶液中时,它也会在水中解离产生Na+和Ac^-离子。这些Ac^-离子来自HAc和NaAc的解离,相互之间达到平衡,形成醋酸缓冲溶液。 方法: 以下是一种用HAc和NaAc配制醋酸缓冲溶液的方法。 步骤1:准备所需试剂和设备 -至少准备两个称量瓶或烧杯。 -称量所需的HAc和NaAc。 步骤2:称取HAc -使用一个准确...
含有一定量的HAc和NaAc的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液pH(酸碱性)几乎不变,其原理可用下列离子方程式来表示:加入强酸:CH3COO
NAAC是天然氨基酸,它在水中部分水解成为氨基离子(NH2-)和羧基离子(COOH-)。这种离子化过程同样会导致水的pH值发生变化,从而缓冲溶液的酸碱度。当溶液中存在大量NAAC时,它会不断地水解,释放出NH2-离子和COOH-离子,这些离子会相互结合形成缓冲体系,从而稳定溶液的pH值。 综上所述,HAC和NAAC的缓冲作用原理均是利用它...
用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0) 取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH 值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6) 取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即...