能够抵抗加入少量酸、碱或稀释的影响,使溶液的PH值不发生显著变化而保持基本稳定的溶液叫做缓冲溶液。缓冲溶液一般是由弱酸及共轭碱或弱碱及共轭酸组成的。下面以HAC-NaAC缓冲溶液为例说明缓冲作用原理:HAC ⇌ H+ + AC-Ka=[H+][ AC-]/[ HAC]=[H+]{CNaAC-[H+]}/{C HAC -[H+]}因为CNaAC>>[H+],...
含有一定量的HAc和NaAc的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强酸或强碱时,溶液pH(酸碱性)几乎不变,其原理可用下列离子方程式来表示:加入强酸:CH3COO
下面是配制HAc-NaAc缓冲溶液的步骤: 步骤 •HAc(醋酸)和NaAc(醋酸钠)固体试剂 •纯水 •pH仪或pH试纸 •称量仪器 •磁力搅拌器或振荡器 •pH调节剂(如盐酸或氢氧化钠) 步骤 根据要配制的缓冲溶液的pH值和体积,使用醋酸和醋酸钠的酸碱平衡方程计算所需试剂的量。以乙酸钠为例,其酸碱平衡方程为: ...
HAc-NaAc缓冲溶液是一种常用的pH 4.74左右的缓冲溶液,可以用于调节酸性条件下的实验和研究。通过准确配制乙酸和乙酸钠的浓度,可以得到稳定的缓冲溶液,确保实验结果的准确性和可靠性。 参考文献: [1] Good, N. E., Winget, G. D., Winter, W., Connolly, T. N., Izawa, S., & Singh, R. M. (1966...
0.2NaAc和0.3HAc是事先配好的标准液，比如要PH5.0，取7ml NaAc与3mlHAc混合，要100ml缓冲液就取70ml和30ml混合，比例一致即可。如果没有标准液，需要要100ml缓冲液，醋酸钠质量=0.07*0.2*醋酸钠摩尔质量，醋酸质量=0.03*0.3*醋酸摩尔质量，称取后定容到100mL。以此类推。在...
缓冲溶液的抗酸和抗碱能力由其组成的弱酸(HAc)与共轭碱(Ac⁻,来自NaAc)的浓度比例决定。根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程: **pH = pKa + log([Ac⁻]/[HAc])** 题中条件为 **[NaAc] < [HAc]**,即 **[Ac⁻]/[HAc] < 1**,此时溶液的pH < pKa,溶液中HAc占主导。1. **抗碱能力**:加入强碱(...
在HAc-NaAc缓冲溶液中,缓冲能力由共轭酸碱对(HAc/Ac⁻)的浓度决定。根据亨德森-哈塞尔巴尔赫方程: (pH) = _a + log(([(Ac)^-])/([(HAc)])) 当[HAc] > [Ac⁻]时,\(\log\left(\frac{[\text{Ac}^-]}{[\text{HAc}]}\right) < 0\),溶液的pH < pKa。此时: 1. **抗酸能力**:依赖...
在配制缓冲溶液过程中,HAc和NaAc可以被用来制备醋酸缓冲溶液。本文将介绍醋酸缓冲溶液的原理和方法,并分析其原理。 原理: 醋酸缓冲溶液是由弱酸(HAc)和其相应的盐(NaAc)组成的。弱酸和其相应的盐可以在溶液中共存时,起到抵消外部酸碱改变对pH值变化的作用,从而使溶液保持在一定的酸碱度范围内。 HAc(醋酸)是一种...
1. HAC-NaAc缓冲溶液的名称是乙酸-乙酸钠缓冲液。2. 乙酸，俗称醋酸或冰醋酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，是食醋的主要成分。3. 纯无水乙酸（冰醋酸）是一种无色的吸湿性固体，其凝固点为16.6℃（62℉），凝固后形成无色晶体。4. 乙酸的水溶液呈现弱酸性，具有腐蚀性，其蒸汽对眼睛和鼻子...
NaAc + H2O ⇌ Na+ + OH- + Ac- 其中，H3O+ 是氢离子，OH- 是羟离子，Ac- 是醋酸根离子。在这个平衡中，加入其他物质（如溶解物质）可能会对 HAc 和 NaAc 的离解平衡产生影响，从而改变缓冲溶液的 pH 值。例如，如果溶解物质是一种酸性物质，则会增加 H+ 离子的浓度，使得 HAc 分子...