试用HAc和NaAc设计一缓冲溶液,其pH值为: (1)4.00; (2)5.00, 问HAc及NaAc的浓度各为多少?假定酸与盐的总浓度为1.0mol•L-1。(已知Ka=1.76×10-5)相关知识点: 试题来源: 解析 (1)HAc:NaAc=0.85:0.15;(2)HAc:NaAc=0.36:0.64 反馈 收藏
HAc-NaAc缓冲液PH值计算问题 相关知识点: 试题来源: 解析 0.1mol/l的hac和0.1mol/l的naac配ph4.95为缓冲液100ml计算两溶液体积形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为ph=pka-lgc(hac)/c(ac-)由于c(hac)=c(ac-)所以lgc(hac)/c(ac-)=0那么ph=pka=-lg1.75×10^-5=4.76 ...
HAc代表乙酸(Acetic acid),NaAc代表乙酸钠(Sodium acetate)。乙酸和乙酸钠构成了一个酸碱共存的体系,能够相互转化,从而维持溶液的pH值稳定。当乙酸和乙酸钠的浓度适当时,可以得到pH在4.74附近的缓冲溶液。 3. 3.1. •乙酸和乙酸钠固体试剂 •蒸馏水 •电子天平 •称量瓶 •磁力搅拌子 •pH计 3.2. 在配制...
酸性缓冲液组成:弱酸 + 弱酸盐。 碱性缓冲液组成:弱碱 + 弱碱盐。(推导同酸性缓冲液) 以HAc−NaAc缓冲液为例推导,PH值计算公式 。 反应1:HAc⇌H++Ac−(极少部分电离); 反应 1 的电离平衡常数Ka=CH+⋅CAc−CHAC……① 反应2:NaAc=Na++Ac−(完全电离) ...
先 pH=2.53的HAc的浓度 H+=(c*ka)1/2 ph=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L PH=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量形成HAc---NaAc缓冲溶液 NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...
百度试题 结果1 题目HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为() A. [H+]=√KHAc(HAC B. [H+]=KHACCHAC/CNaAC C. [H+]=√Ka1Ka2 D. [H+]=C(HAC) 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目决定HAc-NaAc缓冲溶液pH值的因素是(1) (2) 。相关知识点: 试题来源: 解析 pH=8.95,pH=8.95 基本不变 反馈 收藏
酸性缓冲液组成:弱酸+弱酸盐。 碱性缓冲液组成:弱碱+弱碱盐。(推导同酸性缓冲液)以HAc-NaAc缓冲液为例推导,PH值计算公式。 反应1:HAc\rightleftharpoons H^{+}+Ac^{-}(极少部分电离);反应1的电离平衡常数K_{a}=\dfrac{C_{H^+}\cdot C_{Ac^-}}{C_{HAC}} ……①反应2:NaAc=Na^{+}+Ac^{-}...
解答一 举报 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为PH=PKa-lgc(HAc)/c(Ac-)由于c(HAc)=c(Ac-)所以lgc(HAc)/c(Ac-)=0那么PH=PKa=-lg1.75×10^-5=4.76 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 将c=0.1mol/l的HAC溶液和c=0.1mol/l的NaAC溶液等体积混合后,溶液的PH=4,8,若...