[解答]解:(1)样品中所含钠、硫元素的质量比为:(23×2):32=23:16; (2)∵钠、硫元素的质量比为23:16,硫元素质量分数为a, ∴Na元素的质量分数=, ∴O元素的质量分数=1﹣a﹣=1﹣. [分析](1)对于这类题,就是寻找不变的定量关系,在此处无论是Na2SO3还是Na2SO4,硫元素和钠元素质量比是不变的.样品...
Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4,请计算在局部变质后的样品中:(1)所含钠、硫元素的质量比为___。(2)假设含硫元素的质量分数为a,那么含氧元素的质
硫氧粉(Na2SO3)可用作漂染脱氧剂,常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能已被氧化的样品中,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止(假设气体全部逸出)
Nal2SO3 长期放置会变成 Na2SO4 .为了验证 Na2SO3 是否变质.设计实验方案进行检验并根据发生的反应现象判断:加入适量的 溶液出现白色沉淀,可能发生的有关反应的离子方程式为 再加入 . (1)若沉淀 ,说明未变质,反应的离子方程式为 . (2)若沉淀 ,说明部分变质. (3)若沉淀 ,说明全部变质. A. To found B. ...
(3)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4.向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液.Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为: .(4)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg.计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg.由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为 mg.由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2...
Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质,现有Na2SO3样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )A.
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O126 98 142 64z 9.8g x y(98)/(142)=(9.8g)/x,(98)/(64)=(9.8g)/y,(126)/(98)=z/(9.8g)x=14.2g,y=6.4g,z=12.6g则反应后溶液中溶质的质量分数为:((20g-12.6g)+14.2g)/(20g+98g-6.4g)×100%≈19.4%。答:反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%。
Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质.某化学兴趣小组为了测定实验室存放的Na2SO3的纯度.进行如下实验.准确称取样品m g.用蒸馏水溶解.配成250mL溶液.准确量取25.00mL.用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定.滴定操作分为如下步骤:①准确量取25.00mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶.并
Na2SO3 易被空气中的氧气氧化生成 Na2SO4 而变质,现有 Na2SO3 样品 a g,为了测定其中 Na2SO3 的质量分数,设计了如下方案,其中明显
1已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是( ) A. 取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。 B. 取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。 C. 取...