Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学方程式 答案 3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=3Na2SO4+K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O 结果二 题目 Na2SO3和K2CrO7反应的化学方程式 答案 还需要硫酸提供酸性环境:4Na2SO3 + K2Cr2O7 + 3H2SO4 = 4Na2SO4 + K2SO4 + 2CrSO4+ 3H2O相关推荐 1Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学方程式 2Na2SO3和K2CrO...
百度试题 结果1 题目在碱性溶液中,K2Cr2O7与Na2SO3的离子反应方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 Cr2O7 2- + 3SO42- + 4H2O == 2Cr(OH)3 + 3SO42- + 2OH- 反馈 收藏
na2so3与k2cr2o7反应的方程式 Na2SO3与K2Cr2O7反应的方程式如下: 2Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 解释: Na2SO3是亚硫酸钠,K2Cr2O7是重铬酸钾。它们在酸性条件下反应会产生Na2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4和H2O。 该反应是一种氧化还原反应。在反应中,亚硫酸钠被重铬酸钾氧化为...
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已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应,现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL,恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应,通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价 A. +1 B. +3 C. +4 D. +5 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【详解】试题分析:设Cr元素在还原产物中的化合价为x,则根据电子得失守恒可知0.1 mol/L...
解:n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.024L=0.0012mol,n(K2Cr2O7)=0.02mol·L-1×0.02L=0.0004mol,亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,K2Cr2O7具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原反应.设元素Cr在还原产物中的化合价是x,根据得失电子相等,则0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.0004mol×2×(6-x)...
24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7...
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价,则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.01mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.04mol/L 相关知识点: 试题来源: 解析 B 【解析】Na2SO3被氧化为Na...
故答案为:+3.【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4 , S元素化合价由+4价升高为+6价;K2Cr2O7中Cr元素为+6价发生还原反应,令Cr元素在产物中的化合价为X价,根据氧化还原反应电子转移守恒计算生成物中Cr元素的化合价,据此分析即可解答.结果一 题目 取24mL0.5 mol/LNa2SO3溶液与20mL 0.2 mol/LK2Cr2O7溶液恰好完全反应。